题目内容
5．用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．分析 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠．
解答 解：氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
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（1）如图是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球变大，其是原因用化学方程式表示为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
10．将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象．对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想：
猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：有NaCl和NaOH
为探究溶质的成分，他们进行以下实验：
（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是NaOH（或氢氧化钠）．
（2）他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验：
根据上述实验结果，同学们得出猜想二是正确．
（3）评价反思：甲同学反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，将pH试纸浸入溶液中；乙同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由NaC1与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl存在．
猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：有NaCl和NaOH
为探究溶质的成分，他们进行以下实验：
（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是NaOH（或氢氧化钠）．
（2）他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验：
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加AgNO3溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl |
（3）评价反思：甲同学反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，将pH试纸浸入溶液中；乙同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由NaC1与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl存在．
17．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | X是相对分子质量最小的氧化物 | |
| B． | 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 | |
| C． | 该反应属于复分解反应 | |
| D． | 加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 |
15．锂电池是一种新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应式可表示为：Li十MnO2═LiMnO2下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中锂元素的化合价不变 | B． | 该反应中MnO2是催化剂 | ||
| C． | LiMnO2属于氧化物 | D． | 该反应属于化合反应 |