题目内容
2．化学用语是学习化学的里要工具．（l）写出下列微粒的化学符号
①两个氮气分子2N2②碳酸根离子CO32-
（2）从下列物质中选择合适物质填空（填化学式）：
a．盐酸 b．干冰 c．甲烷 d．生石灰
①用于人工降雨CO2②用作干燥剂CaO③用于金属表面除锈HCl④天然气的主要成分CH4
（3）写出下列反应的化学方程式
①锌与稀盐酸Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②甲烷燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答 解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-；
（2）①干冰是固态的二氧化碳，其升华会吸收环境大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，其化学式为：CaO；
③盐酸能与铁锈反应，可用于除锈，其化学式为：HCl；
④天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；
（3）①锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
故答案为：（1）①2N2；②CO32-；（2）①CO2；②CaO；③HCl；④CH4；（3）①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；②CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
练习册系列答案
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12．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（ ）
| A． | 生成了2.2g CO2 | B． | 剩余CaCO3的质量为10.0g | ||
| C． | 生成了10.6g CaO | D． | 原来CaCO3的质量为15.0g |
（1）如图是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球变大，其是原因用化学方程式表示为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
10．将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象．对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想：
猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：有NaCl和NaOH
为探究溶质的成分，他们进行以下实验：
（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是NaOH（或氢氧化钠）．
（2）他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验：
根据上述实验结果，同学们得出猜想二是正确．
（3）评价反思：甲同学反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，将pH试纸浸入溶液中；乙同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由NaC1与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl存在．
猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：有NaCl和NaOH
为探究溶质的成分，他们进行以下实验：
（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是NaOH（或氢氧化钠）．
（2）他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验：
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加AgNO3溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl |
（3）评价反思：甲同学反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，将pH试纸浸入溶液中；乙同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由NaC1与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl存在．
17．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | X是相对分子质量最小的氧化物 | |
| B． | 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 | |
| C． | 该反应属于复分解反应 | |
| D． | 加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 |
11．对下列现象的解释或结论错误的是（ ）
| 选项 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 花香四溢 | 分子不断运动 |
| B | 稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊变红色 | 稀盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+ |
| C | 绿色植物的光合作用吸收二氧化碳 | 这是自然界中碳循环中的重要一环 |
| D | 把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 | 瓶中的气体是二氧化碳 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．
研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
①写出上述反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明反应物质量分数越大，反应速率越快．
（2）通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气．同学们分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．
研究和控制化学反应条件有重要意义．（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
| 实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集对间（s） |
| 1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
| 2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
| 3 | 30 | 20 | 5 | 67 |
②实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明反应物质量分数越大，反应速率越快．
（2）通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气．同学们分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．