完成对蜡烛及其燃烧的探究结论:(1)蜡烛通常为黄白色的固体.密度比水小.不溶于水(2)①蜡烛发出黄白色的火焰.放热.发光.蜡烛逐渐变短.受热时熔化.冷却后又凝固．②木条处于外焰的部分最先变黑.外焰温度最高．③烧杯内壁有水雾出现.说明蜡烛生成了水.蜡烛燃烧后还生成二氧化碳.该气体能使澄清的石灰水变浑浊．④用燃着的火柴点燃白烟.看到的现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．完成对蜡烛及其燃烧的探究

结论：
（1）蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
（2）①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固．
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高．
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
④用燃着的火柴点燃白烟，看到的现象是能重新燃烧，白烟的成分可能是石蜡蒸汽．

分析了解蜡烛的物理性质；记住酒精灯火焰的结构与各部分的温度；通过蜡烛燃烧后的生成物了解蜡烛的组成元素．

解答解：（1）蜡烛的密度比水小，不溶于水．
（2）②木条处于外焰的部分最先变黑，说明外焰温度最高．
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水；蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
④用燃着的火柴点燃白烟，看到的现象是能重新燃烧．说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃．
故答案为：（1）小；不；（2）②高；③水；二氧化碳；澄清的石灰水变浑浊；④能重新燃烧；石蜡蒸汽．

点评本题通过探究试验的形式，考查蜡烛的物理性质和燃烧时的生成物、组成元素，考查学生对课本知识的了解和对试验现象的观察能力．

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相关题目

	A．	娃哈哈纯净水		B．	澄清石灰水
	C．	蒸馏水的冰水混合物		D．	生铁

4．小华同学对所学部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的是（　　）

A．物质的用途	B．资源的利用和保护
①用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ②用适量的小苏打发酵做面包 ③把铵态氮肥与熟石灰混合使用以提高肥效	①防止金属腐蚀是保护金属资源的一种途径 ②保护空气要减少有害气体和粉尘的排放 ③爱护水资源要节约用水和防止水体污染
C．对实验意外事故的处理	D．用“化学”的眼光分析
①酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 ②实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 ③取某烧碱溶液加盐酸时有气泡，可重取另一瓶新配制的烧碱溶液再做一次实验	①离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 ②使酚酞试液变红色的就是碱溶液 ③空气中含量较多且性质比较活泼的气体是氮气

1．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．电解水的过程中能量的转化是电能转化为化学能．
（2）图2某同学所画的自制简易净水器示意图．
①除了图中的制作材料外，还有石英砂和活性炭：见图标注，则a是石英砂，b是活性炭．

②使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和鹅卵石，需要更换的是膨松棉和活性炭．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图3为阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
③从本质上讲，该装置是利用海水中各成分沸点不同，分离得到淡水的．

8．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（　　）

18．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（　　）
①滤渣中一定有锌　　
②滤渣中一定有铜，可能有锌　　
③向滤渣中加入足量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色　　
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁　　
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．

5．红磷和木炭，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（　　）

	A．	甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入		B．	甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入
	C．	甲、乙两瓶均有水流入		D．	甲、乙两瓶均无水流入

2．

钢铁是使用最多的金属材料．
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O₂+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）生成铁的主要反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中发生氧化反应的物质是CO（填化学式）．
（4）金属钴（CO）与铁具有相似的化学性质．COCl₂固体是蓝色的，COCl₂溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应CO+2HCl=COCl₂+H₂↑．该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．

3．如表为元素周期表中某周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中x为15；
（2）表中某元素的原子易得2个电子，其离子符号是S^2-；
（3）由表中两种元素组成常见的AB₂型化合物是氯化镁（写名称）．

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