题目内容

8．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠

分析 根据物质放置在空气中质量减小的原因在于挥发性或风化进行解答．

解答 解：A、浓硫酸吸水，质量增加，故错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；
C、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水和与二氧化碳反应而使质量增加，故错误；
D、氯化钠露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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18．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是40%．
（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制400g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积为多少毫升（计算结果取整数）．
（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH=7时，消耗稀硫酸200g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．
19．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示．
（1）我知道物质X的化学式为CO2．
（2）我认为在物质的分类中，CO属于BC．
（填下列选项字母，可能不止一个选项．）
A．单质       B．化合物       C．氧化物       D．混合物
（3）我能从图中任选一种物质，写出它的一种用途二氧化碳可用于灭火．
（4）我能写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式H2CO3=H2O+CO2↑．
16．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OD．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
3．根据图1的实验常用仪器回答有关问题．

（1）仪器F的名称是量筒．
（2）若用MnO2和KClO3加热制取氧气，应选用上述仪器中的ABEI（填序号）；该反应的原理是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2（填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）图2某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑．
①则X是H2O（填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为黑色变红色，其化学反应的方程为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源．
13．完成对蜡烛及其燃烧的探究

结论：
（1）蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
（2）①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固．
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高．
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
④用燃着的火柴点燃白烟，看到的现象是能重新燃烧，白烟的成分可能是石蜡蒸汽．
20．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①和②B．①和③C．①③④D．①②③④
17．选择铸造硬币的金属材料必需考虑的因素有：硬度、价格、耐腐蚀性．
18．实验室制取气体所需装置如图1所示．

（1）写出图A中带标号仪器的名称：①铁架台，图A中收集气体方法是排水法．
（2）图B是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）图C是二氧化碳制备和性质实验．实验室制二氧化碳反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，将二氧化碳通入石蕊试液的现象是有气泡冒出，溶液变红色．
（4）要制取一瓶供蜡烛燃烧实验的氧气，同时观察燃烧后的产物，若选择B，则需要在发生和收集装置之间连接如图2所示的干燥装置，该装置中的液体是浓硫酸．

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