题目内容

20．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质；实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
[实验方案设计]
（7）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．（仅写出补充部分的实验操作和现象）

分析 （1）根据步骤①和②可以除去粗盐中的难溶性杂质，步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2进行分析；
（2）根据实验操作X可以将不溶性物质和溶液分离，依据过滤需要的仪器进行分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碱能使酚酞变红色进行分析；
（4）根据碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（5）根据氯化钠的溶解度受温度影响较小进行分析；
（6）根据在除去MgCl2和CaCl2时，加入的氢氧化钠、碳酸钠是过量的，除去氯化钙、氯化镁的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3进行分析；
（7）根据盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠进行分析．

解答 解：（1）通过分析反应流程可知，步骤①和②可以除去粗盐中的难溶性杂质，步骤③和④可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2；
（2）实验操作X可以将不溶性物质和溶液分离，所以操作X的是过滤，过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；
（4）碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，所以实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙；
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（6）在除去MgCl2和CaCl2时，加入的氢氧化钠、碳酸钠是过量的，所以做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3；
（7）盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，所以设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
故答案为：（1）除去粗盐中的难溶性杂质，除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2，MgCl2；
（2）过滤，漏斗；
（3）MgCl2+NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；
（4）碳酸钙；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（6）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3；
（7）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．

点评 本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．

练习册系列答案
相关题目
10．下列属于分解反应的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2HI+C12=2HC1+I2↓D．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
11．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：
（1）写出标号仪器的名称：a铁架台，b漏斗，c烧杯．
（2）该图中存在的三处明显错误是：①未用玻璃棒引流；②漏斗下端管口未靠烧杯内壁；③液面高于滤纸边缘；
（3）在过滤时，若经过过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损；仪器不干净（要求写出两个方面的原因）．
8．5月31日是世界卫生组织（WHO）设立的世界禁烟日，吸烟有害健康，香烟经燃烧产生的烟气中含许多强致癌物和其他有害物，如尼古丁（C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列有关说法正确的是（　　）
A．尼古丁和一氧化碳都属于有机物
B．尼古丁是由碳原子、氢原子、氮原子构成的
C．尼古丁中各含有N2
D．一氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为3：4
15．用集气瓶可完成多种实验，请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：

（1）写出仪器a的名称分液漏斗，装置A和D组合可用于实验室制备二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，用装置B代替A的优点是可以随时控制反应的发生和停止．
（2）实验装置E的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是吸收反应生成的二氧化硫．
（3）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出一点即可）防止炸裂集气瓶．
5．我区某校进行化学实验操作考核，如图四位同学的操作中正确的是（　　）
A．
检验溶液酸碱性		B．
溶解固体		C．
          倾倒液体		D．
     熄灭酒精灯
12．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

请回答下列问题：
（1）写出一个步骤1中反生反应的化学方程式Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；
（2）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
（4）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸．
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题；
①t1℃时，甲物质的溶解度＜（填“＞”“＜”或“=”）丙物质的溶解度．
②t2℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液时甲物质的不饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数13%．
③甲、乙、并三种物质的饱和溶液通过蒸发溶剂（方法）都能析出晶体．
④t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是甲＜丙＜乙．
⑤t2℃时，某同学不能（填“能”或“不能”）用固体丙（不含结晶水）配制出50g溶质质量分数为20%的溶液，若不能，请写出原因t2℃时，丙物质饱和溶液的质量分数为16.7%．．
10．以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理错误的是（　　）
序号实验事实影响化学反应的因素
A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度
B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度
C大块木头不易点燃，而刨成非常薄的片状却易点燃反应物的种类
D双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂
A．AB．BC．CD．D

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