题目内容

8．5月31日是世界卫生组织（WHO）设立的世界禁烟日，吸烟有害健康，香烟经燃烧产生的烟气中含许多强致癌物和其他有害物，如尼古丁（C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列有关说法正确的是（　　）
A．尼古丁和一氧化碳都属于有机物
B．尼古丁是由碳原子、氢原子、氮原子构成的
C．尼古丁中各含有N2
D．一氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为3：4

分析 A．根据有机物的概念来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．

解答 解：A．一氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，仍然看做是无机物，故错误；
B．尼古丁是由尼古丁分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的，其中不含N2，故错误；
D．一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比为12：16=3：4，故正确．
故选D．

点评 解答本题要充分理解化学式的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
18．下列图象能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．
加热一定量的高锰酸钾固体
C．
向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中滴加稀盐酸
D．
将水通电电解一段时间
19．元素周期表是学习研究化学的重要工具．下表是1～18号元素的部分最高正价和最低负化合价规律信息：
请分析信息并回答下列问题：
（1）12号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与Ne（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．
（2）17号元素的原子核外电子数为17，推断该元素最高正化合价为+7，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为SiCl4．
16．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（如图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．）
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为73g．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．
3．CO2是生产和生活中的重要物质．请根据题目要求，回答下列问题：
（1 ）二氧化碳是空气的重要组成部分，其用途有灭火（或气体肥料等）；其温室效应使地表温度适宜生物生长，但温室效应加剧又会影响生态系统，请列举遏制温室效应的措施植树造林、减少化石燃料的燃烧、推广太阳能、风能等清洁能源（至少2种）．

（2）为探究二氧化碳的性质，小明准备到实验室制取一瓶二氧化碳．面对实验室里众多的实验药品、仪器，需要思考的问题如下：
①选择实验药品、确定实验原理的原则是有二氧化碳生成、反应速率快慢适中、得到的二氧化碳比较纯净，便于收集 （至少2条）．
②以石灰石和浓盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为ACBF （写仪器序号字母），其中在B、C装置中均是将气体从长（选填“长“或”短”）导管通入．
（3）请列举一条二氧化碳的性质，并写出验证该性质的实验方法．
（4）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，请设计实验验证CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，简述实验操作及现象．
（5）某同学做完“二氧化碳的制取和性质“实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液 100.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（g）与生成沉垫的质量（g）的变化关系如图所示．试计算实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．
13．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t1℃将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液
C．将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙
20．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质；实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
[实验方案设计]
（7）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．（仅写出补充部分的实验操作和现象）
17．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．
①取一定质量的粉末，加足量水水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液．
（1）固体粉末中一定存在的是什么物质？可能含有什么物质？
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？写出简要的实验操作、现象、结沦．
18．请回答下列与水有关的问题：
（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物，因为分子结构不同，所以它们的化学性质不同；
（3）实验室中可通过Na2SO4和CaCO3在水中溶解性的不同加以区别．

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