题目内容

11．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：
（1）写出标号仪器的名称：a铁架台，b漏斗，c烧杯．
（2）该图中存在的三处明显错误是：①未用玻璃棒引流；②漏斗下端管口未靠烧杯内壁；③液面高于滤纸边缘；
（3）在过滤时，若经过过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损；仪器不干净（要求写出两个方面的原因）．

分析 （1）根据常用仪器的名称和用途判断；
（2）根据过滤操作的注意事项判断；
（3）根据滤液仍然浑浊的原因解答．

解答 解：（1）根据常用仪器的名称和用途可知标号仪器分别是：铁架台、漏斗、烧杯；
（2）过滤时要注意三靠，分别是：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端轻轻斜靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；
故答案为：①未用玻璃棒引流；②漏斗下端管口未靠烧杯内壁；③液面高于滤纸边缘；
（3）果滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净都可能导致滤液仍旧浑浊．
答案：
（1）铁架台，漏斗，烧杯；
（2）①未用玻璃棒引流；②漏斗下端管口未靠烧杯内壁；③液面高于滤纸边缘；
（3）滤纸破损；仪器不干净；

点评 本题主要考查了过滤操作的注意事项及对常用仪器的认识，比较简单．

练习册系列答案
相关题目
1．实验小组同学做了如图实验．

（1）A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，将带火星的木条置于a处，若观察到木条复燃，说明已有氧气产生．
（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
2．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．

（1）金属无处不在，自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图1是一款自行车的示意图．其中属于属于有机合成材料的是塑料（填序号，下同属于合金的是不锈钢，车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是使铁与水和氧气隔绝．
（2）空气无处不在．我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5是指大气中直径小于或或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康和空气质量的影响很大．
①为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现氨气（NH3）燃烧的产物是水和一种单质，对环境没有污染，且释放大量能量，有望成为今后理想的燃料．
写出氨气（NH3）燃烧的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）如图3装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验认识正确的是AC（填标号）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝同样可达到实验目的
C．该实验可说明N2难溶于水
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于$\frac{1}{5}$
（3）水无处不在．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活用水水质标准的部分内容．
项目标准
感官指标无异味、异臭等
化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1
氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
①感官指标表现的是自来水的物理性质（填“物理性质”或“化学性质”）．
②自来水消毒过程中会发生甲、乙两个化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

a．物质D不是（填“是”或“不是”）氧化物．
b．乙反应的基本反应类型是分解反应．
c．乙反应中，物质C与E的质量比是73：32．
19．元素周期表是学习研究化学的重要工具．下表是1～18号元素的部分最高正价和最低负化合价规律信息：
请分析信息并回答下列问题：
（1）12号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与Ne（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．
（2）17号元素的原子核外电子数为17，推断该元素最高正化合价为+7，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为SiCl4．
6．氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：
Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．
Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是精盐中会混有氯化钡．
Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；
Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
Ⅴ．实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠的质量，实验中产生新的NaCl的反应共有6个．
16．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（如图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．）
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为73g．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．
3．CO2是生产和生活中的重要物质．请根据题目要求，回答下列问题：
（1 ）二氧化碳是空气的重要组成部分，其用途有灭火（或气体肥料等）；其温室效应使地表温度适宜生物生长，但温室效应加剧又会影响生态系统，请列举遏制温室效应的措施植树造林、减少化石燃料的燃烧、推广太阳能、风能等清洁能源（至少2种）．

（2）为探究二氧化碳的性质，小明准备到实验室制取一瓶二氧化碳．面对实验室里众多的实验药品、仪器，需要思考的问题如下：
①选择实验药品、确定实验原理的原则是有二氧化碳生成、反应速率快慢适中、得到的二氧化碳比较纯净，便于收集 （至少2条）．
②以石灰石和浓盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为ACBF （写仪器序号字母），其中在B、C装置中均是将气体从长（选填“长“或”短”）导管通入．
（3）请列举一条二氧化碳的性质，并写出验证该性质的实验方法．
（4）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，请设计实验验证CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，简述实验操作及现象．
（5）某同学做完“二氧化碳的制取和性质“实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液 100.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（g）与生成沉垫的质量（g）的变化关系如图所示．试计算实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．
20．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质；实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
[实验方案设计]
（7）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．（仅写出补充部分的实验操作和现象）
1．如图实验操作不正确的是（　　）
A．
铁丝在氧气中燃烧		B．
读取液体的体积
C．
    测溶液的PH		D．
                       制取蒸馏水

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