题目内容

1．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁．
（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，请写出一个符合该反应类型的化学反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈黄色，乙为烧碱，则反应发生时观察到的明显现象是产生红褐色沉淀；
（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，则该反应一定是中和反应，请写出一个化学方程式证明此观点是错误的：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）若甲为常见有机物，乙为氧气，请写出符合此要求的一个化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

分析 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁，
（1）根据反应物和产物均一种是单质，另一种是化合物的特点，所以该反应是置换反应进行分析；
（2）根据甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈黄色，乙为烧碱，说明溶液中含有铁离子，该反应是氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀进行分析；
（3）根据酸性氧化物和碱反应也会生成盐和水，但不属于中和反应进行分析；
（4）根据甲烷属于有机物，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析．

解答 解：甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁，
（1）反应物和产物均一种是单质，另一种是化合物的特点，所以该反应是置换反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈黄色，乙为烧碱，说明溶液中含有铁离子，该反应是氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应发生时观察到的明显现象是：产生红褐色沉淀；
（3）酸性氧化物和碱反应也会生成盐和水，但不属于中和反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）甲烷属于有机物，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）产生红褐色沉淀；
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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11．化学与食品、药品安全
近年来，食品安全已受到了国人的普遍关注．但是一些不法商贩仍然不顾国家法律，置若罔闻，从瘦肉精到染色馒头、毒豆芽、地沟油、药品胶囊，危害食品安全的事件时有发生．请阅读下列信息，回答有关问题：

事件一：2011年4月11日晚，央视曝光“上海华联超市等销售染色馒头”，商家为了降低成本将柠檬黄用在玉米馒头中着色，山梨酸钾用在馒头中防止馒头发霉，甜蜜素用在馒头中代替蔗糖．面对记者的采访，而染色馒头的生产者对自己生产的馒头却说“我不会吃的，打死我都不会吃，饿死我都不会吃”．
事件二：2011年4月17日，沈阳警方端掉一黑豆芽加工点，老板称这种豆芽“旺季每天可售出2000斤”． 经检验这些“毒豆芽”中含有过量的亚硝酸钠、尿素等有害物质，其中尿素超标27倍，长期食用这种豆芽可致癌．
事件三：2012年4月16日国家食品药品监督管理局发出紧急通知，要求对修正药业等9个厂家，13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用．经检验这些用工业明胶制成的胶囊中重金属铬含量超过国家标准规定2mg/kg的限量值，其中超标最多的达90多倍．
（1）馒头是我们的主食之一．食用馒头摄入体内的主要营养物质属于糖类，馒头中的主要成分是淀粉，它在人体内不能直接被吸收，而是在淀粉酶和水的作用下，转变成葡萄糖并溶解在血液中，生成的葡萄糖在体内经缓慢氧化放出热量供肌体活动，这一过程的化学反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．
（2）防腐剂山梨酸钾的化学式为C6H7KO2，试回答：
①山梨酸钾中C、H、K、O各元素的质量比为72：7：39：32；
②山梨酸钾中钾元素的质量分数为26.0%（结果保留1位小数）．
（3）亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色固体，有咸味，外观与氯化钠相似，有毒，过量或长期食用会对人体产生危害．有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如表：
物质名称水溶性熔点溶液的酸碱性热稳定性与稀盐酸作用
亚硝酸钠易溶，在15℃时
溶解度为81.5g		271℃弱碱性320℃以上会分解
放出刺激性气体		放出红棕色气体
氯化钠易溶，在15℃时
溶解度为35.8g		801℃中性受热不分解不反应
①根据上表提供的信息，写出亚硝酸钠的两条化学性质：溶液呈弱碱性、不稳定受热易分解．
②测定亚硝酸钠水溶液的pH约为C（填序号）．
A．4       B．6.4       C．7.5         D．13
③工业用盐中常混有亚硝酸钠．为检验某食盐中是否含有亚硝酸钠，你的操作方法是取少量食盐于试管中，然后加热，若有刺激性气味的气体产生，就证明食盐中含有亚硝酸钠．．
（4）如图3为氯化钠和亚硝酸钠的溶解度曲线，试回答：
①在20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数小于（填“大于”、“等于”、“小于”）亚硝酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数．
②在20℃时，各取氯化钠和亚硝酸钠50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，得到的亚硝酸钠溶液属于不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（5）食用铬含量超标的药品胶囊，会使人中毒的原因是铬是重金属，人体中具有生命活性的物质是蛋白质，当人体摄入重金属铬盐后，蛋白质的结构就会被破坏，生理活性随之消失．
12．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
B．蒸发实验中，当蒸发皿内的液体完全蒸干后，立即停止加热
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9．甲和乙在一定条件下反应生成丙．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
A．反应前后分子的总数不变B．参加反应的甲和乙的质量比为16：1
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16．下列实验方案合理的是（　　）
选项实验目的所用试剂或方法
A除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳通入澄清的石灰水
B鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别滴加无色酚酞溶液
C软化硬水加入肥皂水，搅拌
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A．AB．BC．CD．D
6．下面是某同学笔记中的部分化学用语，你认为正确的是（　　）
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13．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．
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（1）请将下列实验步骤补充完整．
①连接装置并检查装置的气密性；      ②准确称量样品的质量；
③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；    ④加热至样品质量不再减少；
⑤冷却到室温；         ⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算
（2）装置B的作用是干燥CO2气体，D中少量植物油的作用是防止CO2溶于水，C中盛放的药品为c（填序号）．
a、碱石灰    b、浓硫酸    c、白色无水硫酸铜
（3）若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a（填字母序号）．
a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
Ⅱ、实际生产中用到了碱式碳酸铜，它可表示为Cu（OH）2•xCuCO3，其中x表示个数．
某研究小组仍使用上述装置测定x的值． 测得3组数据如下表所示，已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，取3组数据的平均值得到CO2的质量为0.044g，
又据此计算x的值．（写出计算x的过程，计算结果保留两位小数） 
组别样品质量CO2的体积
第1组0.21g22.39mL
第2组0.21g22.41mL
第3组0.21g22.40mL
10．将30g氯化钾样品（含碳酸钾）加入100g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到125.6g溶液．则：
（1）计算样品中氯化钾的质量分数．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．
11．环境保护部2014年6月3日发布2013年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重．爱护环境，防止水污染，刻不容 缓．为此，某中学探 究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤．
（2）若要测定水的酸碱度，可以选C（填字母）．
A．紫色石蕊试液    B．无色酚酞试液    C．PH试纸．

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