题目内容
10．将30g氯化钾样品（含碳酸钾）加入100g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到125.6g溶液．则：（1）计算样品中氯化钾的质量分数．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．
分析 碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钾的质量和生成的氯化钾的质量，进一步可以计算样品中氯化钾的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数．
解答 解：（1）设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g，
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，
138 149 44
x y 4.4g
$\frac{138}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=13.8g，y=14.9g，
样品中氯化钾的质量分数为：$\frac{30g-13.8g}{30g}$×100%=54%，
答：样品中氯化钾的质量分数为54%．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{30g-13.8g+14.9g}{125.6g}$×100%=24.8%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为24.8%．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
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化学物质之间的反应关系也可以构建出一些图形．将铝丝（经砂纸打磨）、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液这四种物质填在合适的位置上，其中C所表示的物质不是单质．（“-”连接的物质能反应，“→”连接的物质能转化）
18．
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）| A． | t2℃时甲的溶解度比乙的大 | |
| B． | t1℃时，甲和乙的溶解度相等 | |
| C． | 升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 | |
| D． | 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大 |
2．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【实验探究1】
（1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【实验探究2】为了测定样品中Na2CO3的质量分数，亮亮同学设计如图装置（铁架台略去）按下列步骤进行实验．
①按图连接好装置并检查装置气密性；
②用托盘天平准确称取6g该样品，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒中收集到溶液110mL．
（2）写出A中发生反应的一个化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）实验中取用样品的质量不宜过多，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
（4）已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成CO2的质量为0.22g，样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（5）实验过程中，操作正确，装置气密性良好，Na2CO3质量分数仍将偏大（填“偏大”或“偏小”），理由是加入硫酸溶液的体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，所以碳酸钠的质量分数偏大．
【实验探究3】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程．
（6）加入适量X溶液是Ca（OH）2溶液．
（7）最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【实验探究1】
（1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （a）取少量样品于试管中，加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液； | 有白色沉淀产生 | 样品中含有碳酸钠 |
| （b）静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液． | 溶液变红色 | 样品中含有氢氧化钠 |
①按图连接好装置并检查装置气密性；
②用托盘天平准确称取6g该样品，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒中收集到溶液110mL．
（2）写出A中发生反应的一个化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）实验中取用样品的质量不宜过多，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
（4）已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成CO2的质量为0.22g，样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（5）实验过程中，操作正确，装置气密性良好，Na2CO3质量分数仍将偏大（填“偏大”或“偏小”），理由是加入硫酸溶液的体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，所以碳酸钠的质量分数偏大．
【实验探究3】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程．
（6）加入适量X溶液是Ca（OH）2溶液．
（7）最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
