Question

7．小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是（　　）

• A． ①或②
• B． ①或④
• C． ②或④
• D． ③或④

Answer 1

分析 在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．

解答 解：①将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中，由于铁、铜不能置换出溶液中的锌，能得出锌的活动性大于铁、铜．不能比较铁、铜的活动性；
②将锌、铜分别加入硫酸亚铁的溶液中，由于锌能置换出溶液中的铁，铜不能置换出溶液中的铁，所以，三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜；
③将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶液中．由于锌能置换出溶液中的铁、铜，能得出锌的活动性大于铁、铜．不能比较铁、铜的活动性；
④将铁分别加入到硫酸锌、硫酸铜的溶液中，由于铁不能置换出溶液中的锌，铁能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜．由以上分析可知：C正确，A、B、D错误．
故选C．

点评 本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为“明知故问”型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答．