题目内容
4．下列有关物质的性质与应用叙述正确的是（ ）| A． | 甲醛会破坏蛋白质的结构使其变质，可用来浸泡水产品以防腐 | |
| B． | 氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥CO2气体 | |
| C． | 葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 | |
| D． | 氢氧化钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多 |
分析 A．根据甲醛有毒进行分析；
B．根据CO2能与氢氧化钠反应进行分析；
C．根根据葡萄糖的生理功能进行分析判断；
D．根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析．
解答 解：A．甲醛有毒，不能用于浸泡食用海产品，故A错误；
B．CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故B错误；
C．葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故C正确；
D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误，
故选C．
点评 本题难度不是很大，主要考查了运用化学知识分析生活中一些现象，从而加深学生对生活中常见物质的认识等．
练习册系列答案
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14．
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 | |
| B． | t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲 | |
| C． | 0～t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 | |
| D． | 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 |
15．市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭．到底这种蜡烛中有什么玄机呢？学校化学兴趣小组决定一探究竟．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】
（1）打火石是混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属被石蜡包围，无法接触到氧气．
（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
【分析思考】
请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】
（1）打火石是混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属被石蜡包围，无法接触到氧气．
（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
| 实验 | 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 | 打火石是银白色 | |
| 2 | 取少量打磨后的打火石加试管中，滴加盐酸 | 该金属一定不是铁 | |
| 3 | 取少量打磨后的打火石加试管中，滴加硫酸铜溶液 | 有色物质析出 | 该金属一定是镁 |
请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．
12．有XYZ三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，Y和Z的金属同时加到稀盐酸中，Z比Y反应剧烈，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | X Y Z | B． | X Z Y | C． | Y X Z | D． | Z Y X |
19．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ）
| A． | $\underset{Cl}{•}$2、Na$\underset{Cl}{•}$ | B． | $\underset{N}{•}$H4Cl、$\underset{N}{•}$H3 | C． | $\underset{Mn}{•}$O2、K2$\underset{Mn}{•}$O4 | D． | $\underset{Cu}{•}$O、$\underset{Cu}{•}$2O |
16．生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）
| A． | 海水晒盐 | B． | 胆矾研碎 | C． | 盐酸除锈 | D． | 石油分馏 |
13．如图所示图象能正确反应其对应的实验操作的是（ ）
| A． |  一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 | |
| B． |  向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 | |
| C． |  将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 | |
| D． |  向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 |
1．某校化学学习小组在学习碳的化学性质的过程中，按如图1进行了木炭与氧化铜在高温加热条件下反应的实验．
【小组实验】
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）该同学现察到反应的现象一是：澄清石灰水变浑浊．
现象二是：冷却后的试管里的粉末由黑色变成红色．
【提出猜想】
（3）小组某同学对充分反应冷却后的试管里粉末的成分，提出了如下猜想，请将猜想五补充完整．
猜想一：粉末是铜
猜想二：粉末是氧化铜
猜想三：粉末是铜、氧化铜和木炭
猜想四：粉末是铜和木炭
猜想五：粉末是氧化铜、铜
【设计实验、验证猜想】
（4）上述猜想中，明显不合理的是猜想三；
（5）小组同学为了验证猜想一的成立，设计了如图2实验，取样品粉末于钳埚中，通过称取加热前后粉末的质量来进行实验．要证明猜想一成立的依据是红色粉末变成黑色．用相同的实验来证明猜想四可（填“可”或“不可”）行．试说明理由．
【拓展延伸】
如果猜想四成立，某同学再用如图3所示装置（铁架台等略）．取10.0g粉末放入装置B中，通过测出的反应前后装置C的质量來测定粉末中钢的质量分数．
（己知：碱石灰是生石灰（CaO）和氢气化钠固体混合物，是一种干燥剂，它还能吸收二氧化碳气体）
通过计算，粉末中铜的质量分数是88%．
【问题和讨论】
（7）实验完成后，老师评议说：“为了减少实验的误差，上述实验设计还需要做两处改进．”其改进的措施是在B装置前加浓硫酸的干燥装置，在C装置后再加一个碱石灰装置．
【小组实验】
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）该同学现察到反应的现象一是：澄清石灰水变浑浊．
现象二是：冷却后的试管里的粉末由黑色变成红色．
【提出猜想】
（3）小组某同学对充分反应冷却后的试管里粉末的成分，提出了如下猜想，请将猜想五补充完整．
猜想一：粉末是铜
猜想二：粉末是氧化铜
猜想三：粉末是铜、氧化铜和木炭
猜想四：粉末是铜和木炭
猜想五：粉末是氧化铜、铜
【设计实验、验证猜想】
（4）上述猜想中，明显不合理的是猜想三；
（5）小组同学为了验证猜想一的成立，设计了如图2实验，取样品粉末于钳埚中，通过称取加热前后粉末的质量来进行实验．要证明猜想一成立的依据是红色粉末变成黑色．用相同的实验来证明猜想四可（填“可”或“不可”）行．试说明理由．
【拓展延伸】
如果猜想四成立，某同学再用如图3所示装置（铁架台等略）．取10.0g粉末放入装置B中，通过测出的反应前后装置C的质量來测定粉末中钢的质量分数．
| 反应前/g | 反应后/g | |
| 装置C的质量 | 10.0 | 14.4 |
通过计算，粉末中铜的质量分数是88%．
【问题和讨论】
（7）实验完成后，老师评议说：“为了减少实验的误差，上述实验设计还需要做两处改进．”其改进的措施是在B装置前加浓硫酸的干燥装置，在C装置后再加一个碱石灰装置．