题目内容

4．学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．用以下方法解决下列问题：
（1）分类法：利用下列4组物质
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、O2、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
请按要求填写下表空白（填写物质的化学式或分类标准）
ABCD
分类标准金属氧化物②盐④
不属于该类别的物质①Cu③H2O
（2）对比法：
A．通过对CO2+H2O═H2CO3；6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$C6H12O6+6O2两个化学反应的对比，你能得出的结论是相同的反应物在不同的反应条件下生成的产物可能不同．
B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：可燃物温度达到着火点．

（3）归纳演绎法：
小海同学通过对大量化学反应如氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，双氧水分解（如图2）反应前后各物质的质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据小海得出的结论，可推出7.9g高锰酸钾加热一会后，剩余固体质量为7.5g，则反应生成氧气的质量为0.4g．

分析 （1）根据金属氧化物、金属单质、酸碱盐的分类进行解答；
（2）A、对比这两个化学反应方程式的反应物、反应条件以及生成物的异同进行分析、填空；
B、根据物质燃烧的条件、对比两个试管中的物质所处环境的异同点进行分析；
（3）观察化学反应前、后天平的天平仍平衡，据此可知化学反应前、后物质的质量不变．

解答 解：（1）①ZnO、MgO、Na2O这三种物质都是由金属元素和氧元素结合形成的化合物，属于金属氧化物，而CO2是由非金属元素和氧元素结合形成的化合物，属于非金属氧化物；故填：CO2；
②N2、O2、Cl2这三种物质都是由非金属元素组成的单质，只有Cu是由金属元素组成的单质；故填：非金属单质；
③KNO3、NaHCO3、KClO3这三种物质都属于盐类，只有Fe（OH）3是碱；故填：盐；
④H2SO4、HCl、HNO3这三种物质都属于酸，只有H2O是中性的；故填：酸；
（2）A、根据两个化学反应的对比，发现它们的反应物相同，但是反应条件不同、生成物不同；故填：相同的反应物在不同的反应条件下生成的产物可能不同；
B、根据物质燃烧的条件可知，甲、乙试管所受温度相同，同样与氧气接触，甲试管中的白磷能燃烧，乙试管中的红磷不能燃烧，说明乙试管中的红磷没有达到着火点．
故答案为：可燃物温度达到着火点；
（3）在“氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，双氧水分解反应前后各物质的质量总和的测定”的实验中知，天平在化学反应前后都是保持平衡状态，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各种物质的质量总和．
因为化学反应中的质量守恒，所以7.9g高锰酸钾加热一会后，剩余固体质量为7.5g，则反应生成氧气的质量为7.9g-7.5g=0.4g；
故填：等于；0.4．

点评 解答（3）时，要熟知化学反应的实质是原子的重新组合，推出原子的种类、数目、质量都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．

练习册系列答案
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猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl      猜想Ⅳ：NH4Cl、NaHCO3和NaCl
【实验分析】
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液并加热．产生刺激性气味气体证明滤液中含有NH4Cl，写出有关化学方程式：
NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸．产生无色无味气体证明滤液中含有碳酸氢钠
③另取少量滤液于试管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液．产生白色沉淀
不能（填“能”或“不能”）证明滤液中含有NaCl．
【结论解析】做完步骤③实验后，你得出相关结论的理由是：在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠．
【查阅资料】
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若观察到白色沉淀，证明猜想Ⅳ成立，化学方程式AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
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反应前反应后
实验数据纯碱样品溶液质量加入氯化钙溶液质量过滤后剩余溶液质量
111g100g201g
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实验次数123
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