Question

16．某校化学研究小组同学为研究某工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下实验．取纯碱样品11g放入烧杯中，用足量水溶解后加入适量的氯化钙溶液，恰好完全反应，有关实验数据如下表所示（纯碱样品中杂质全部可溶，且不予氯化钙反应）

	反应前		反应后
实验数据	纯碱样品溶液质量	加入氯化钙溶液质量	过滤后剩余溶液质量
	111g	100g	201g

（1）该工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果保留2位小数）
（2）计算所得氯化钙溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤前后的质量差即为反应生成碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量和氯化钙的质量，进一步可以计算该工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数和计算所得氯化钙溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，
反应生成碳酸钙的质量为：111g+100g-201g=10g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106   111    100
  x     y     10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$，
x=10.6g，y=11.1g，
该工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.36%，
答：该工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.36%．
（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%，
答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．