题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）
A．化学研究的是自然界已存在的物质及其变化
B．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染
C．门捷列夫发现元素周期律和元素周期表奠定了近代化学的基础
D．在化学变化前后，物质的总质量和总体积都不变

分析 A、化学研究能创造自然界不存在的新物质；
B、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；
C、道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论-分子学说，奠定了近代化学的基础；
D、在化学变化中物质的总质量不变．

解答 解：A、化学能研究自然界已存在的物质及其变化，也能创造自然界不存在的新物质，故错误；
B、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，是正确的；
C、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表．道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论-分子学说，奠定了近代化学的基础．故错误；
D、在化学变化中，物质的总质量不会发生变化，但总体积可能发生变化，故错误．
故选：B．

点评 科学是对人类探索世界的成果的一种体系总结，历史记录的是人与社会的发展历程．了解化学发展的历史，能够了解到该科学的建立、发展的整个过程，从中总结出发展规律，据此可以大致的推测出科学今后的发展方向，并从中得到经验和启示．

练习册系列答案
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13．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，符合要求的是（　　）
A．乙醇（C2H6O）B．丙酸（C3H6O2）C．乙醛（C2H4O）D．甲醇（CH4O）
14．空气与人类息息相关．
（1）洁净的空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）图1所示测定空气里氧气含量的实验，利用了红磷的以下性质：

①红磷与氧气能反应，无气体生成．此反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②红磷与空气中的其他气体发生反应．
（3）氧气可用于烟气脱硫工艺（如图2），途中反应的化学方程式为2CaSO3+O2═2CaSO4，反应物CaSO3中硫元素的化合价为+4价，生成物CaSO4读作硫酸钙．已知CaSO3的相对分子质量为120．若有0.6t CaSO3参加反应，至少需要消耗多少O2？（写出计算过程及结果）
11．就下列有关资源利用的知识填空
（1）甲烷是很好的燃料，写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）工业上炼铁常用的设备是高炉；冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O480%的磁铁矿石的质量1674.4t．（结果精确到0.1t）
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A（选填字母）．
A、节约金属资源       B、合理开采矿物      C、防止钢铁生锈．
18．用化学用语（化学符号）表示：
（1）空气中体积分数最大的气体N2
（2）2个氖原子2Ne
（3）5个二氧化碳分子5CO2
（4）3个镁离子3Mg2+
（5）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3
（6）2个硝酸根离子2NO3-．
8．中国人过春节喜欢吃饺子，其寓意团圆，表示吉利．下列饺子的制作过程中包含化学变化的是（　　）
A．切韭菜B．剁肉馅C．煎鸡蛋D．擀面皮
15．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁（写出化学式）溶液，至不再产生红褐色沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）若滴入酚酞试液不变色，则溶液显酸性或中性，为进一步确定，小亮提出了以下方案：
①方案一：取样，加入少量碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则可能呈中性．
②方案二：取样，加入锌粒（选取与方案一不同类别的物质的化学式），若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
③方案三：用玻璃棒蘸取试液滴到pH试纸上，如果pH＜7，说明溶液显酸性，若pH刚好等于7，溶液显中性．
12．据图回答下列问题：

（1）仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是A（填字母序号），发生反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室选用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选用的收集装置是C（填字母序号）．
（4）如图E所示，将大烧杯倒扣且罩住两支燃烧着的蜡烛，观察到的现象是上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭，原因是通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭．
13．学习化学离不开实验

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯　（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替玻璃棒．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳（含有碳酸钙）和食醋　（填一种有酸味的厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是B（填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品     B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是A（填序号）．
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气     B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气      D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置丙（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置丁　（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
⑤下列哪种方法可检验二氧化碳已收集满C（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部      B．将带火星的木条伸至集气瓶中部
C．将点燃的木条伸至集气瓶口     D．将带火星的木条伸至集气瓶口．

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