Question

12．据图回答下列问题：

（1）仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是A（填字母序号），发生反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室选用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选用的收集装置是C（填字母序号）．
（4）如图E所示，将大烧杯倒扣且罩住两支燃烧着的蜡烛，观察到的现象是上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭，原因是通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭．

Answer 1

分析 （1）认识常见仪器的名称；
（2）根据写方程式的基本步骤写出反应原理，根据反应装置的选取方法来考虑；
（3）根据实验室制取二氧化碳的药品状态和反应条件选择实验发生装置；
（4）通常情况下二氧化碳的密度比空气大，但是当温度较高时，热的二氧化碳的密度会比空气的密度小．

解答 解：（1）仪器①是酒精灯；②是长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气配平方法是用观察法配平；由于需要加热应该选用有酒精灯的装置；故填：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，是固体和液体的不加热反应，可用装置A做发生装置；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以用向上排空气法收集气体；化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（4）因为通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭．
故填：上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭；
通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭．

点评 通过回答本题知道了气体收集方法的选取方法，发生装置的选择方法．