Question

14．空气与人类息息相关．
（1）洁净的空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）图1所示测定空气里氧气含量的实验，利用了红磷的以下性质：

①红磷与氧气能反应，无气体生成．此反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②红磷与空气中的其他气体发生反应．
（3）氧气可用于烟气脱硫工艺（如图2），途中反应的化学方程式为2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，反应物CaSO₃中硫元素的化合价为+4价，生成物CaSO₄读作硫酸钙．已知CaSO₃的相对分子质量为120．若有0.6t CaSO₃参加反应，至少需要消耗多少O₂？（写出计算过程及结果）

Answer 1

分析 （1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
（3）化合物中元素化合价代数和为零；
根据反应的化学方程式为和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物．
故填：混合物．
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）设硫元素化合价为x，
CaSO₃中，钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：+2+x+（-2）×3=0，x=+4；
生成物CaSO₄读作硫酸钙．
故填：+4；硫酸钙．
解：设至少需要消耗氧气的质量为y，
2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，
240   32
0.6t  y
$\frac{240}{0.6t}$=$\frac{32}{y}$，
y=0.08t，
答：需要消耗0.08t氧气．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．