题目内容

15．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁（写出化学式）溶液，至不再产生红褐色沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）若滴入酚酞试液不变色，则溶液显酸性或中性，为进一步确定，小亮提出了以下方案：
①方案一：取样，加入少量碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则可能呈中性．
②方案二：取样，加入锌粒（选取与方案一不同类别的物质的化学式），若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
③方案三：用玻璃棒蘸取试液滴到pH试纸上，如果pH＜7，说明溶液显酸性，若pH刚好等于7，溶液显中性．

分析 【提出猜想】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能．
【分析与思考】在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

解答 解：【提出猜想】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性．
故答案为：酸，中；
【分析与思考】（1）碱的代表离子是氢氧根离子，溶液显碱性，肯定是氢氧化钠过量，溶液中一定有氢氧化钠，和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀的离子是铁离子，又知生成物中有氯化钠，所以向溶液中所加的物质是氯化铁或氯化铜．
故答案为：OH-，氯化铁，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）若滴入酚酞试液不变色，则溶液显酸性或中性，
①所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳．
②所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0-14之间
溶液显酸性，pH＜7；溶液显中性，pH=7；溶液显碱性，pH＞7．
故答案为：酸性或中性；有气泡产生；锌粒，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＜．

点评 本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性和中性，一般用碳酸盐或活泼金属或紫色的石蕊试液，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．

练习册系列答案
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5．某气体在O2中充分燃烧后的产物依次通过浓H2SO4和NaOH溶液，经完全吸收后，测得浓H2SO4和NaOH溶液增重的质量比是9：11，则该气体可能是①CH4②C2H2③CH4与CO的混合气体④CO和H2的混合气体（　　）
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6．X、Y、Z、R是初中化学常见物质，且均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）
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3．下列叙述正确的是（　　）
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10．下列不利于“建设幸福新莘县，提高空气质量”的做法是（　　）
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（1）使用加碘食盐是为了预防甲状腺肿大，加碘食盐中通常含碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价是+5；
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（3）油在锅内着火，应用锅盖盖灭，其原理是：隔绝空气；
（4）硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬．日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．

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