题目内容

1．有一种无色液体，不能使紫色石蕊试液变色，与AgNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，这无色溶液是（　　）
A．NaClB．H2OC．HClD．NaOH

分析 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色根据题意，有一种无色液体，不能使紫色石蕊试液变色，说明该溶液显中性；与AgNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，生成的沉淀为氯化银白色沉淀，说明该溶液中含氯离子；据此进行分析判断．

解答 解：有一种无色液体，不能使紫色石蕊试液变色，说明该溶液显中性；与AgNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，生成的沉淀为氯化银白色沉淀，说明该溶液中含氯离子．
A、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，与AgNO3生成不溶于稀HNO3的氯化钠白色沉淀，故选项正确．
B、H2O显中性，不能使紫色石蕊试液变色，但不能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故选项错误．
C、HCl显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误．
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．

练习册系列答案
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11．下列实验现象和结论描述正确的是（　　）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭--该气体一定是二氧化碳
C．向某溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀--该溶液一定是碳酸钠溶液
D．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱性溶液
12．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g．
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为4.4g．
（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程．
9．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的空气污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
①检测废水呈碱性的简单方法是取少量废液滴入试管，滴加酚酞试液，溶液变红．
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
③醋酸（CH3COOH）和普通的酸一样，也可以与碱反应，若将上述9.8t硫酸换成6t醋酸，则可以处理的废水质量是多少？（CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O）
16．现有A、B、C三瓶无色溶液，已知它们是盐酸、澄清的石灰水和碳酸钠溶液．为确定它们各趣哪-种．让A跟B、A跟C、B跟C相互反应，产生的现象在下表中．
反应物现象
A跟B
A跟C
B跟C		生成气体
产生白色沉淀
无明显现象
根据上述现象判断A、B、C三种物质的名称是：A碳酸钠溶液，B盐酸，C澄清的石灰水．
6．人体中必须需要的化学元素包括常量元素和微量元素．其中常量元素有11种．分别是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯、镁．微量元素主要有铁、锌、硒、碘等．这些元素以无机盐形式存在于人体内．
6．在化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+X↑+2H2O中，X的化学式是（　　）
A．SO2B．O2C．SO3D．H2SO3
3．某同学用如图所示的装置和药品．制取并收集气体．清回答下列问题：
（1）装置中标注仪器①的名称是锥形瓶；
（2）若用A、C装置制取并收氧气．需要在①中加入二氧化锰，二氧化锰起的作用是催化作用，该反应的化学反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）若用A、B组合制取并收集二氧化碳，A装置的导气管a端应该与B装置导气管的b（b或c）瑞连接；
（4）连接好装置，加入药品前，必须首先检查装置的气密性．
4．对于钠原子Na和钠离子Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同    ②化学性质相同       ③电子数相同      ④质量几乎相等．
A．①③B．②③C．①④D．①②③④

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