Question

12．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g．
（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为4.4g．
（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO₃的质量为多少？写出计算过程．

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量．

解答 解：（1）由于固体的质量由80g变为75.6g，减少了4.4g，说明生成的气体的质量为4.4g；
（2）由于生成的气体的质量为4.4g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量
设样品中含CaCO₃的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
 x             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x═10g
样品中的质量分数=$\frac{10g}{80g}$×100%=12.5%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）样品中CaCO₃的质量分数为12.5%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力．