题目内容

13．根据下列实验装置回答问题．

（1）请写出仪器①的名称集气瓶．
（2）A、C装置组合可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验结束后，用收集的氧气完成E实验，集气瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．
（3）实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是B（填字母），该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用D装置收集二氧化碳，则进气的方向为a（填“a”或“b”）
（4）用制取的二氧化碳进行如下实验：

①实验（Ⅱ）中溶液变红色；
②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为紫色，解释出现此现象的原因：碳酸不稳定易分解．

分析 （1）认识常见仪器名称；
（2）根据用加热法制取氧气的原理，化学方程式的书写；
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（4）根据二氧化碳的性质以及碳酸不稳定来分析．

解答 解：（1）仪器①是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，实验结束后，用收集的氧气完成E实验，集气瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．属于固液常温型，所以应该选择A装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，故气体从长管进入；故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；
（4）①实验（Ⅱ）中通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故填：红；
②碳酸不稳定，受热后分解为水和二氧化碳，所以看到溶液又变为紫色，故填：碳酸不稳定易分解．

点评 本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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