题目内容

18．如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（　　）
A．汞原子核内中子数为80
B．汞的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．汞原子的化学性质主要由原子核决定的

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．进行分析判断即可．

解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数均为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数，则该元素的核电荷数为80，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
D、汞原子的化学性质主要由最外层电子数决定的，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．下列基本实验操作中正确的是（　　）
A．
  熄灭酒精灯		B．
     过滤		C．
  点燃酒精灯		D．
取用固体药品
8．常见的物质中，不属于混合物的是（　　）
A．矿泉水B．洁净的空气C．干冰D．加碘食盐
6．甲、乙两同学在学完酸、碱、盐的化学性质后，做了如下实验：
（1）乙中反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）甲、乙同学实验结束后把试管中的物质倒入一个干净的烧杯中（如图所示），混合后观察到烧杯中有蓝色沉淀，其化学式为Cu（OH）2．大家把烧杯中的混合物进行过滤，对滤液中溶质的组成进行了实验探究．
【猜想】
猜想①：溶质有Na2SO4和CuSO4   
猜想 ②：溶质有Na2SO4和NaOH
猜想 ③：溶质有Na2SO4和H2SO4
你的猜想是Na2SO4 CuSO4、NaOH
【讨论】大家认为猜想③不正确，理由是生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明溶液不显酸性，即不可能有硫酸剩余．；
【实验】
实验步骤实验现象实验结论
  取少量滤液于试管中，向其
滴加无色酚酞溶液，振荡		溶液由无色
变为红色		 猜想②正确
【反思】若将化学实验后的废液直接倒入下水道，造成的危害有下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染，不利于环境保护．
13．根据下列实验装置回答问题．

（1）请写出仪器①的名称集气瓶．
（2）A、C装置组合可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验结束后，用收集的氧气完成E实验，集气瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．
（3）实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是B（填字母），该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用D装置收集二氧化碳，则进气的方向为a（填“a”或“b”）
（4）用制取的二氧化碳进行如下实验：

①实验（Ⅱ）中溶液变红色；
②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为紫色，解释出现此现象的原因：碳酸不稳定易分解．
3．蒸汽挂烫机由于使用方便而走入我们的生活．
请根据右图所示回答相关问题：
（1）挂烫机的制作材料中属于金属材料的是①（或②），（填图中某一种物质序号，下同），属于有机合成材料的③（或④）．
（2）铝合金代替纯铝做支架的主要优点是质量轻、硬度大、耐腐蚀．
不锈钢喷头可以防止铁生锈．铁生锈与（填物质化学式）H2O 和氧气有关．
（3）在挂烫机内部使用了全铜发热器，比较铁和铜的金属活动性强弱可采用方法（用化学方程式表示）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
10．沼气（主要成分甲烷）是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足问题的重要途径，
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、磁化氢、一氧化碳、水蒸气等，沼气略带臭味，你认为臭味可能来自硫化氢气体．
（3）从安全方面考虑，使用沼气时-定要防止沼气中混入空气．
7．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示．

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g10203040506070
沉淀质量/g01n345m
则m=5．加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线．
8．学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验．如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀．倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究．
【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-
            乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl-
            丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
【表达与交流】通过讨论大家一致认为丙猜想不正确，理由是CO32-和Ba2+不能共存．
【实验探究】为了验证溶液中的离子成分，甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论．请你完整的评价甲的实验及结论甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确；在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察到生成白色沉淀，溶液变成红色现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的．
【总结与交流】有的同学认为乙同学的实验有的步骤是多余的，你认为多余的步骤是向无色滤液中滴加酚酞溶液，理由是原溶液中一定含有OH-，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要．

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