Question

1．将一定质量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤．下列分析正确的是A
A、滤渣可能是铜和银　　　　B、滤渣中一定没有锌
C、滤渣中一定没有银离子　　D、如果滤液为无色，则滤液中的阳离子为Zn²⁺．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析判断．

解答 解：锌、铜、银三种金属的活动性顺序是：锌＞铜＞银，将一定质量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银反应完全后锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜．所以：
A、若锌的量不足，只能将铜部分置换出来，则滤渣中含有铜和银，故A正确；
B、若锌过量，则滤渣中才含有锌，故B错误；
C、若锌的量不足，不能将溶液的银全部置换出，滤渣中就含有银离子，故C错误；
D、如果滤液为无色，则滤液中一定不含有Cu²⁺，则也一定无Ag⁺，故滤液中的阳离子为Zn²⁺．
故答为：A，Zn²⁺．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．