题目内容

8．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A B C D 
常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 
A．AB．BC．C

分析 A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并发生大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，会析出氢氧化钙，且反应消耗水；
B．溶解相同质量的物质，溶解度越小，需要水的质量越大；
C．过氧化氢水溶液中含有水，加入二氧化锰，过氧化氢又分解为水与氧气，水的质量增大；
D．根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知盐酸不足或恰好反应时，生成氢气的质量相等，且消耗Fe的质量大于Mg的质量，相等质量的金属完全反应时，Mg生成的氢气更多．

解答 解：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并发生大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，会析出氢氧化钙，且反应消耗水，故溶液质量减小，图象与实际不相符，故A错误；
B．由图可知，t℃时溶解度甲＞乙＞丙，溶解相同质量的物质，溶解度越小，需要水的质量越大，故需要水的质量为丙＞乙＞甲，则配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是丙、最小是甲，故B错误；
C．过氧化氢水溶液中含有水，加入二氧化锰，过氧化氢又分解为水与氧气，水的质量增大，图象与实际相符合，故C正确；
D．根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知盐酸不足或恰好反应时，生成氢气的质量相等，且消耗Fe的质量大于Mg的质量，相等质量的金属完全反应时，Mg生成的氢气更多，故D错误，
故选C．

点评 本题考查化学图象问题，涉及溶解度、化学方程式的计算等，是对学生综合能力的分析，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
17．请根据如图，回答下列问题

（1）从图3中可得到氧离子带电情况的信息，请用符号和数字表示两个
氧离子2O2-；
（2）图1表示氧元素周期表中的信息，从图中能直接获得的信息是C；
A．氧元素有O2和O3两种单质    B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素属于非金属元素    D、氧元素的化合价是-2价
（3）图2是某物质在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图，请用化学方程式表示该反应2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2S．
18．根据如图回答问题：

（1）仪器a和b的名称分别是铁架台、长颈漏斗．
（2）实验室若用A装置来制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，你选用的一种收集装置是C（或E）（填字母，下同），选择的理由是氧气的密度比空气大（或氧气不易溶于水）．
（3）在实验室里，可用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸的反应来制取SO2气体，该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．在通常情况下SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性．实验室制取并收集纯净干燥的SO2（在通风橱中进行）应选用的装置组合是BFC．收集好后，多余的SO2气体可用F装置来吸收，此时应把里面浓硫酸换成氢氧化钠（合理即可）溶液．
15．根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题．

（1）生成氢气的物质的量0.1mol．
（2）通过化学方程式计算混合物中铁粉的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）过滤后溶液的质量为55.4g．
3．根据如图所示的实验，回答下列问题．
（1）甲中红磷必须足量的原因是将氧气消耗完全，写出此反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）已知白磷的着火点为240℃，根据图乙得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点、跟氧气接触．
13．根据下列实验装置回答问题．

（1）请写出仪器①的名称集气瓶．
（2）A、C装置组合可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验结束后，用收集的氧气完成E实验，集气瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．
（3）实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是B（填字母），该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用D装置收集二氧化碳，则进气的方向为a（填“a”或“b”）
（4）用制取的二氧化碳进行如下实验：

①实验（Ⅱ）中溶液变红色；
②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为紫色，解释出现此现象的原因：碳酸不稳定易分解．
20．下面是A、B、C三位同学做的“质量守恒定律”的实验探究，请你帮他们在下面表格并完成实验方案一和实验方案二、三．（表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜’’符号）
实验方案
反应现象		方案一（A图）
（1）产生大量白烟
方案一（B图）
产生大量的气泡		 
方案一（C图）
（2）铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前的总质量m1W1 n1
反应后的总质量
实验结论分析		m2

（3）A同学实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论：质量不守恒．你认为该结论是否正确不正确		w2

（4）w1＞w2		n2 

n1=n2 
（5）将三个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体向空气中逸出，因此不能说质量不守恒．若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行．
（6）写出方案三（C）中化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（7）A同学实验结论是天平不平衡（游码在零处）的原因可能是①③（选择序号）．
①没有塞好塞子，有白烟冒出；②物体和密码放反了；③白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，致使气球膨胀产生空气浮力．
17．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是1.42g；
（2）实验前试管中溶质氢氧化钠的质量．
18．下列化肥中属于复合肥的是（　　）
A．KNO3B．Ca3（PO4）2C．NH4ClD．K2CO3

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