某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(1)甲组同学设计如图1所示实验:[实验步骤]①组装好如图1仪器.并检查检查装置气密性,②称取一定质量样品放入锥形瓶中.加入少量蒸馏水溶解.并在其他装置中加入相应的药品,③称量装置C的质量,④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸.直到不再产生气泡为止,⑤再次称量装置C的总质量,⑥计算出样品中碳酸钠的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．某品牌纯碱中含有少量氯化钠，某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）

（1）甲组同学设计如图1所示实验：
【实验步骤】
①组装好如图1仪器，并检查检查装置气密性；
②称取一定质量样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
①B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
②如果没有D装置则所测碳酸钠的质量分数不准的原因是空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中．
（2）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量．
②滤渣进行洗涤的目的是使得到的固体质量更准确
（3）【实验反思】
乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．

分析（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
【实验分析】
浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气和二氧化碳等气体的干燥剂；
空气中含有水蒸气和二氧化碳；
（2）碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）甲组实验中产生的二氧化碳可能不能被C装置完全吸收．

解答解：Ⅰ．
【实验步骤】
①组装好如图1仪器，并检查装置气密性．
故填：检查装置气密性．
【实验分析】
①B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
②如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中；
故填：吸收二氧化碳中的水蒸气；空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中；
（2）①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量．
故填：静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量．
②滤渣表面含有氯化钡和氯化钠的溶液，直接干燥，使得到的固体质量不准确．
故填：使得到的固体质量更准确．
（3）【实验反思】
甲组存在较大偏差的原因可能是：甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．
故填：甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

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8．如表是NaCl、KNO₃的部分溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.63	36.6	37.0	37.3
KNO₃的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）NaCl、KNO₃的溶解度受温度变化影响大的是KNO₃．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液68g．
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有AC（填字母），溶质质量分数最大的是B（填字母）．

9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

	A．	因为MnO₂能加快H₂O₂的分解速率，所以MnO₂也能加快H₂O的分解
	B．	因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
	C．	因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
	D．	中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

15．小昊发现月饼包装袋中有一包“双吸剂”．该“双吸剂”的标签标示其主要成分为铁粉、生石灰．小昊对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下会发生如下反应：Fe+2FeCl₃═3X，X的化学式为FeCl₂；
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．久置固体中可能含有Ca（OH）₂的原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂　（用化学方程式表示）．
【实验探究】下表是小昊设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体放于试管中，加入蒸馏水充分搅拌	用手触摸试管，试管外壁发烫	固体中一定含有氧化钙
②另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有铁，一定不含Fe₂O₃
③将步骤②中产生的气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO₃

【实验质疑】小月通过讨论认为实验②并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是少量氧化铁能与稀盐酸反应生成的黄色氯化铁溶液，氯化铁与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液；若要探究是否含有氧化铁，应取样品先将铁除尽，然后加入稀盐酸观察现象，除去样品中的铁，可采用的物理方法为粉碎样品，用磁铁吸引．

5．在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图所示．

（1）A物质相对分子质量为16．
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（4）写出反应A+B→C+D的化学反应方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

12．生活中处处有化学，下列说法正确的是（　　）

	A．	纸张不可燃		B．	乙醇汽油属于混合物
	C．	活性炭可以将硬水软化		D．	可用打火机检查天然气是否泄漏

9．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（　　）

	A．	Ca²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、
	C．	Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

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