题目内容

15．小昊发现月饼包装袋中有一包“双吸剂”．该“双吸剂”的标签标示其主要成分为铁粉、生石灰．小昊对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下会发生如下反应：Fe+2FeCl3═3X，X的化学式为FeCl2；
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是CaO+H2O═Ca（OH）2　（用化学方程式表示）．
【实验探究】下表是小昊设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
实验操作实验现象实验结论
①取少量固体放于试管中，加入蒸馏水充分搅拌用手触摸试管，试管外壁发烫固体中一定含有氧化钙
②另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有铁，一定不含Fe2O3
③将步骤②中产生的气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】小月通过讨论认为实验②并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是少量氧化铁能与稀盐酸反应生成的黄色氯化铁溶液，氯化铁与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液；若要探究是否含有氧化铁，应取样品先将铁除尽，然后加入稀盐酸观察现象，除去样品中的铁，可采用的物理方法为粉碎样品，用磁铁吸引．

分析 【查阅资料】化学反应前后，元素种类不变，原子种类和总个数不变；
【作出猜想】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【实验探究】氧化钙和水反应时放出大量的热；
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
【实验质疑】稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁；
铁能被磁铁吸引．

解答 解：【查阅资料】
根据质量守恒定律可知，铁与氯化铁溶液在常温下反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
故填：FeCl2．
【作出猜想】
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2．
【实验探究】
实验过程如下表所示：

实验操作实验现象实验结论
①取少量固体放于试管中，加入蒸馏水充分搅拌用手触摸试管，试管外壁发烫固体中一定含有氧化钙
②另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有 铁，一定不含Fe2O3
③将步骤②中产生的气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
小月通过讨论认为实验②并不能得出一定不含Fe203的结论，理由是：少量氧化铁能与稀盐酸反应生成的黄色氯化铁溶液，氯化铁与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液；
若要探究是否含有氧化铁，可采用的物理方法为粉碎样品，用磁铁吸引．
故填：少量氧化铁能与稀盐酸反应生成的黄色氯化铁溶液，氯化铁与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液；粉碎样品，用磁铁吸引．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
3．下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（　　）
A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面
B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点
C．吹灭烛火：降低着火点
D．电器着火：用水浇灭
4．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（　　）
A．唾液（6.6～7.1）B．胆汁（7.1～7.3）C．胃液（0.9～1.5）D．血浆（7.35～7.45）
3．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠．
（1）该复分解反应能发生的理由是有沉淀生成，符合复分解反应的条件．
（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
猜测一：只含NaOH；
猜测二：含有NaOH和Na2CO3；
你的猜想是：Na2C03和Ca（OH）2．
（3）为了验证你的猜想，请你选择适当的试剂，完成实验设计方案并填写下列表格．
实验步骤预期现象结论
取少量反应后得到的溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液．无明显现象你的猜想不正确
10．某化学兴趣小组的同学要探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你参与探究并填写空格．
【实验探究】同学们将粗细相同的、打磨过的铝丝和铁丝分别插入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中：
操作
甲
乙
丙		根据现象得出金属活动性顺序
现象铝丝表面附着银白色固体铁丝表面附着红色固体铝丝表面附着红色固体Al＞Fe＞Cu
写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
【交流讨论】
（1）同学们经讨论后认为上述方案可以优化，丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验时多余的．
（2）洁洁认为，只用一支盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序（能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．他设计了两种插入顺序，请你补全顺序二：
顺序一：Cu      Fe      Al
顺序二：Fe Cu Al．
洁洁按顺序一做实验时，发现铁丝放入稀硫酸中片刻后无气泡产生，几分钟后才有少量气泡产生，你认为可能的原因是铁丝生锈，没有打磨．
【拓展迁移】为了回收金属，同学们将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液．向不溶物中加稀硫酸，有气泡产生，则不溶物中一定含有铜和铁．
20．某品牌纯碱中含有少量氯化钠，某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）

（1）甲组同学设计如图1所示实验：
【实验步骤】
①组装好如图1仪器，并检查检查装置气密性；
②称取一定质量样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
①B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
②如果没有D装置则所测碳酸钠的质量分数不准的原因是空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中．
（2）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量．
②滤渣进行洗涤的目的是使得到的固体质量更准确
（3）【实验反思】
乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．
7．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发（写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）【提出猜想】
     甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42-）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
阳离子 阴离子OH-CL-SO${\;}_{4}^{2-}$CO${\;}_{3}^{2-}$
Na+溶溶溶溶
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶不
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质硫酸镁．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：

①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．
②过量Na2CO3溶液用来除Ba2+离子（填离子序号）．
4．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）．操作过程如下：
请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水120g．
5．已知反应4FeS2+xO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．下列说法正确的是（　　）
A．反应前后氧元素的化合价不变B．此反应属于复分解反应
C．x为11D．反应前后固体质量不变

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网