题目内容

12．生活中处处有化学，下列说法正确的是（　　）
A．纸张不可燃B．乙醇汽油属于混合物
C．活性炭可以将硬水软化D．可用打火机检查天然气是否泄漏

分析 A．根据纸张的性质来分析；
B．根据混合物是由不同物质组成的物质考虑；
C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，据此进行分析判断；
D．运用天然气遇火可能会爆炸解答．

解答 解：A．纸张具有可燃性，故错误；
B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确；
C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，故错误；
D．天然气遇火可能会爆炸，故错误．
故选B．

点评 化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋
B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质
D．微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好
3．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠．
（1）该复分解反应能发生的理由是有沉淀生成，符合复分解反应的条件．
（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
猜测一：只含NaOH；
猜测二：含有NaOH和Na2CO3；
你的猜想是：Na2C03和Ca（OH）2．
（3）为了验证你的猜想，请你选择适当的试剂，完成实验设计方案并填写下列表格．
实验步骤预期现象结论
取少量反应后得到的溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液．无明显现象你的猜想不正确
20．某品牌纯碱中含有少量氯化钠，某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）

（1）甲组同学设计如图1所示实验：
【实验步骤】
①组装好如图1仪器，并检查检查装置气密性；
②称取一定质量样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
①B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
②如果没有D装置则所测碳酸钠的质量分数不准的原因是空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中．
（2）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量．
②滤渣进行洗涤的目的是使得到的固体质量更准确
（3）【实验反思】
乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．
7．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发（写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）【提出猜想】
     甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42-）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
阳离子 阴离子OH-CL-SO${\;}_{4}^{2-}$CO${\;}_{3}^{2-}$
Na+溶溶溶溶
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶不
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质硫酸镁．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：

①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．
②过量Na2CO3溶液用来除Ba2+离子（填离子序号）．
17．下列可以作为溶质的是（　　）
A．只有固体B．只有液体
C．只有气体D．固体或液体或气体
4．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）．操作过程如下：
请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水120g．
1．根据常见酸碱盐的溶解性表的一部分信息填空．
  OH- NO3- SO42- CO32-
 Ba2+ 溶 溶 不① 不
 Na+ 溶 溶② 溶 溶③
 Ca2+ 溶 溶④ 微 不
表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，如物质④所在行为“Ca2+”，所在列为“NO3-”，则其化学式为Ca（NO3）2，说出物质③的一种用途是用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，写出选用表中合适的两种“成分”组成物质来制备物质①的化学方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．
2．判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（　　）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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