下列是初中化学中三个实验.请按要求填空(1)C实验中烧杯③的作用是与烧杯①进行对比．(2)A实验中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5.实验说明氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$.该实验成功的关键是①②③④①装置气密性好 ②实验前夹紧止水夹 ③红磷过量或足量④冷却到室温后才打开� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列是初中化学中三个实验，请按要求填空

（1）C实验中烧杯③的作用是与烧杯①进行对比．
（2）A实验中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，实验说明氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$，该实验成功的关键是①②③④（填序号）
①装置气密性好 ②实验前夹紧止水夹 ③红磷过量或足量
④冷却到室温后才打开止水夹 ⑤要选用教室内的空气
（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触才能燃烧．

分析（1）根据烧杯②与烧杯③的实验分析；
（2）根据空气中氧气的体积分数分析；根据实验的过程及注意的事项分析；
（3）考虑可燃物燃烧的条件．

解答解：（1）②烧杯中溶液变红，③中溶液不变色，主要起到对比作用；
（2）红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
由于空气中氧气的体积分数约占空气体积的$\frac{1}{5}$．所以，C实验说明氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$；实验成功的关键与许多因素有关，如果装置漏气、实验前未夹紧止水夹，红磷的量不足，未冷却后再打开止水夹都是使测得结果偏小．
（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触才能燃烧．
故答案为：
（1）与烧杯①进行对比；
（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；$\frac{1}{5}$，①②③④；
（3）可燃物与氧气接触才能燃．

点评本道题考查了多个实验、多种操作、多种设计实验的使用方法，真正体现了化学是一门以实验为基础的学科，训练学生分析及掌握问题的能力．

练习册系列答案

相关题目

15．实验室按如图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质，试回答以下问题：

（1）实验开始时，先应检查装置A的气密性．
（2）用装置A来制取CO₂，所用的药品时CaCO₃、HCl（写化学式）．
（3）若要用装置B鉴定CO₂，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊．
（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是蜡烛自下而上依次熄灭，该实验说明CO₂具有不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大性质．

16．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）

	A．	加一定量的水		B．	加入少量硝酸钾晶体
	C．	略降低温度		D．	室温时，蒸发少量水

20．宏微结合是化学重要的思维方法．
（1）①50ml水与50ml乙醇混合后，溶液体积小于100ml，微观解释为分子间有间隔；
②气体x在氧气中燃烧生产氮气和水，x中一定含有的原子是N和H．（填符号）
（2）①微粒A最外层电子数是7，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是C和E．
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃OH．

（3）人教版九年级化学上册教材图3-12部分原子的结构示意图如图3，请回答：
①氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同；
②写出11号和17号元素组成化合物的化学式NaCl；
③同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）．

10．

通过化学学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、C、S、O四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①造成酸雨的气体SO₂；
②极易与血红蛋白结合的有毒气体CO；
③能用于练钢、气焊和医疗急救的是O₂；
（2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图：
①该陨石中含3种非金属元素．
②此陨石样品中不可能含有的化合物是A．
A．CaCO₃ B．K₂SO₄ C．Al₂O₃ D．SiO₂．

17．下列反应不属于化学基本反应类型的是（　　）

	A．	NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O		B．	Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
	C．	CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂		D．	2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C

14．瓦斯是煤矿安全事故的“头号”杀手，严重制约着煤矿的安全、高效生产．

（1）瓦斯的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）矿井要加强通风，这样做的目的是降低甲烷气体的浓度，防止爆炸事故发生．
（3）检测人员抽取了某矿井气体样品X，气体X可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三种气体中的一种或多种．为了确认气体X的成分，某同学设计了以下探究装置（假设每步都充分反应或吸收）．
①为保证实验的准确性，气体燃烧装置后应该连接的导气管序号是a→d→e→b→c．
②若装置Ⅰ中无明显变化，装置Ⅲ增重2.4g，装置Ⅳ增重1.8g，则可判断气体样品X中一定含有的气体是甲烷和一氧化碳．

15．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管，b集气瓶．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可选用的收集装置是E（填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C（填字母）．
（3）你认为实验室制取气体时要注意的是：
①选择适当的反应，包括药品和反应条件；
②选择合适的收集装置；
③需验证所制得的气体．
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

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