题目内容

20．宏微结合是化学重要的思维方法．
（1）①50ml水与50ml乙醇混合后，溶液体积小于100ml，微观解释为分子间有间隔；
②气体x在氧气中燃烧生产氮气和水，x中一定含有的原子是N和H．（填符号）
（2）①微粒A最外层电子数是7，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是C和E．
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH．

（3）人教版九年级化学上册教材图3-12部分原子的结构示意图如图3，请回答：
①氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同；
②写出11号和17号元素组成化合物的化学式NaCl；
③同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）．

分析 （1）①根据分子之间有间隔的特性分析解答，②根据质量守恒定律分析回答；
（2）①根据原子结构示意图的意义分析回答；
②元素的性质与原子结构的关系及元素的定义和分析回答；
③根据三种物质微观结构示意分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；
（3）①根据元素化学性质与原子结构的关系分析回答；
②根据元素写出化学式；
③根据同一周期中原子结构的特点分析回答．

解答 解：（1）①由于分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，分子相互占据了间隔，所以混合后溶液体积小于100mL；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H．
（2）①由原子结构示意图可知，微粒A最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易电子；
②微粒A、B、C、D、E中，B的原子的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，C、E的质子数相同，属于同一种元素．
③由三种物质微观结构示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇，反应的化学方程式是：CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH；
（3）①氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同；
②11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl；
③由原子结构的特点可知，同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是：电子层数相同．
故答为：（1）①分子间有间隔；②N  H；（2）①7，得，②B，C和E；③CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH；（3）①两种原子的最外层电子数相同，②NaCl，③电子层数相同

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、原子结构示意图的意义等知识是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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10．碱溶液中都含有OH+，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与盐酸反应生成水
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与CO2反应生成水
11．如图所示，某化学兴趣小组用H2O2溶液MnO2制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置B的作用是干燥氧气．
（2）通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（3）实验完毕，小丽误将用剩的H2O2溶液和装置C中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验产生的气体是氧气．小刚和小明对此颇感兴趣，展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．猜想Ⅱ：剩余固体中的铜加快了H2O2溶液的分解．
【实验验证】
实验方案实验现象分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管带火星木条不复燃H2O2溶液常温下产生氧气缓慢，不足以使带火星的木条复燃
实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1gCuO固体，将带火星的木条伸入试管，观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量．对比反应前后CuO的质量带火星的木条复燃．
称得固体质量为1g		猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等
实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜，将带火星的木条伸入试管，观察现象没有气泡产生，带火星木条不复燃猜想Ⅱ不成立（填”成立“或“不成立”）
8．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（　　）
A．都是银白色的金属B．都能与稀硫酸反应
C．都能被磁铁吸引D．都能与氧气反应
15．下列有关溶液的叙述中正确的是（　　）
A．一种溶液中只能含一种溶质
B．95ml酒精和5ml水混合后溶剂是酒精
C．溶液是一种均一、稳定的混合物
D．溶液中的溶成质一定是固体，溶剂一定是水
5．下列是初中化学中三个实验，请按要求填空
（1）C实验中烧杯③的作用是与烧杯①进行对比．
（2）A实验中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，实验说明氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$，该实验成功的关键是①②③④（填序号）
①装置气密性好    ②实验前夹紧止水夹     ③红磷过量或足量
④冷却到室温后才打开止水夹       ⑤要选用教室内的空气
（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触才能燃烧．
12．钢铁在生产生活中具有广泛用途．
（1）第四套人民币硬币一元为钢芯镀镍（Ni），伍角为钢芯镀钢，一角为铝合金或不锈钢
①铸造硬币主要用到的都是金属材料材料．
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A（填序号）
A．金属的硬度；  B．金属的导电性；
C．金属的耐腐蚀性；  D．金属价格与硬币面值的吻合度
③铸造硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4=H2↑+NiSO4       Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．
（2）工业上用一氧化碳冶炼铁的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）室温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．涉及如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
①试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
②如图所示，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是氢气．
③充分反应后，试管中剩余固体成分可能是Fe2O3或Fe3O4中的一种，利用物理性质，鉴别的方法是观察颜色．
9．我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富．

（1）如图Ⅰ所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏法，你认为该技术的优点是节约能源、减少成本．如下图Ⅱ所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是丁（填序号，下同）．
（2）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②根据流程图，下列说法正确的是BC．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
C．步骤Ⅲ发生了中和反应
D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将有毒的氯气转化为盐酸，既降低成本又减少污染．
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：

为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cab．
a．稍过量的Na2CO3溶液  b．适量的盐酸  c．稍过量的Ba（OH）2溶液②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
③加热固体A反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
10．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他拣到了黄金．小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他与小新开始探究．
提出问题这块金属是黄金还是合金？
猜想（1）小新认为是黄金；
（2）小宝认为是铜锌合金．
查阅资料合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，铜在高温下与氧气反应生成黑色固体．
设计实验
（1）小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；
（2）小宝设计的实验是：截取一小片黄色金属放在硝酸银溶液中．
现象与结论
（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想错误（填“正确”或“错误”）．黑色物质是CuO．
（2）小宝在实验中观察到的现象是黄色金属表面有白色物质附着，写出反应的化学方程式（只写一个）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
反思与应用
（1）假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个不同原理的实验是：截取一小片黄色的金属放入稀盐酸溶液中．
（2）你设计的实验中能观察到的现象是金属表面有气泡产生．

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