题目内容

13．下列属于纯净物的是（　　）
A．加碘食盐B．干冰C．硬水D．牛奶

分析 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

解答 解：A、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故A错；
B、干冰是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、硬水中含有钙镁化合物，水等物质，属于混合物，故C错；
D、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故D错．
故选B．

点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

练习册系列答案
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3．水是人及一切生物所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识．请你回答：
（1）用右图装置进行电解水的实验，正负极所的气体体积比的理论值是1：2．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．写出该实验的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）硬水给生产生活带来很多麻烦．生活中可用肥皂水区分硬水和软水，可采用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）自来水厂净化水的主要步骤如下图所示，有关说法错误的是D．

A．步骤①②可除去难溶性杂质     B．X试剂可以是明矾
C．步骤④发生的主要是化学变化    D．净化后的水是纯净物．
4．如图是测定空气中氧含量的实验装置，对该实验的有关说法正确的是（　　）
A．可以把红磷换成木炭
B．装置漏气时，压入瓶中的水大于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$
C．若装置中没有弹簧夹，压入瓶中的水小于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$
D．该实验也说明氮气难溶于水
1．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
①潮汐能　　②生物能　　③电能　　④太阳能　　　⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，①处操作的名称是过滤，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应．
Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na2CO3，该产品易溶于水，溶液显碱性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；
（3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所，试回答下列问题：
（1）t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）
8．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（　　）
A．都是银白色的金属B．都能与稀硫酸反应
C．都能被磁铁吸引D．都能与氧气反应
18．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
5．下列是初中化学中三个实验，请按要求填空
（1）C实验中烧杯③的作用是与烧杯①进行对比．
（2）A实验中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，实验说明氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$，该实验成功的关键是①②③④（填序号）
①装置气密性好    ②实验前夹紧止水夹     ③红磷过量或足量
④冷却到室温后才打开止水夹       ⑤要选用教室内的空气
（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触才能燃烧．
2．下列实验方案或措施不合理的是（　　）
A．用水鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体B．用酚酞溶液鉴别纯碱与烧碱
C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液D．用氢氧化铝中和胃酸过多症
3．把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液．向盛 50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉，充分反应至蓝色完全消失和质量恒定（反应完全后铁粉有剩余），烧杯里的混合物的质量共为58.3克．过滤，并将滤出的不溶物洗涤，烘干，其质量为3.1克．计算：
（1）加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少？
（2）反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少？
（提示：根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量应为反应前各组分的质量和减去反应后剩余的质量）

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