题目内容
15．请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管，b集气瓶．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可选用的收集装置是E（填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C（填字母）．
（3）你认为实验室制取气体时要注意的是：
①选择适当的反应，包括药品和反应条件；
②选择合适的收集装置；
③需验证所制得的气体．
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
分析 （1）据常用仪器回答；
（2）据反应原理书写方程式，二氧化碳密度比空气大 且能溶于水，所以用向上排空气法收集，注射器可逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的；
（3）实验室制取气体时通常要考虑反应条件、反应物，据此选择发生装置，选择合适的收集装置；
（4）据废硫酸的质量和硫酸的质量分数可计算出硫酸的 质量，并结合方程式计算出硫酸亚铁的质量．
解答 解：（1）标号仪器分别是试管和集气瓶；
（2）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空气大 且能溶于水，所以用向上排空气法收集，注射器可逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的，所以碳酸钠和盐酸反应制取二氧化碳选择C装置；
（3）实验室制取气体时选择适当的反应包括所用药品和反应条件，还要选择合适的收集装置；
（4）废硫酸中含有硫酸溶质的质量是：49t×10%=4.9t
设设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
4.9 t x
$\frac{98}{152}$=$\frac{4.9t}{x}$
x=7.6 t
故答案为：（1）试管；集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；
（3）①药品；反应条件；②收集装置；
（4）答：可生产硫酸亚铁7.6 t．
点评 了解实验室制取二氧化碳的反应原理、发生和收集装置的选取方法及 方程式的计算方法等知识，才能结合题意灵活解答．
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20．根据化学方程式H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+X+H2O，则的化学式为（ ）
| A． | H2S | B． | SO2 | C． | SO3 | D． | S |
7．下列实验现象可以用同一化学原理解释的是（ ）
①久置的石灰水液面上出现一层白膜
②向澄清的石灰水中吹起后出现浑浊
③为使刚用石灰浆刷过的墙壁快点边干，常在室内生一盆炭火
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳后试液变红．
①久置的石灰水液面上出现一层白膜
②向澄清的石灰水中吹起后出现浑浊
③为使刚用石灰浆刷过的墙壁快点边干，常在室内生一盆炭火
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳后试液变红．
| A． | ①②④ | B． | ①②③ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
4．水是生命的源泉，关于水的说法不正确的是（ ）
| A． | 水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是水分子运动的结果 | |
| B． | 电解水时生成氢气与氧气的质量比为2：1 | |
| C． | 生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水 | |
| D． | 过滤能除掉水中不溶性泥沙，是利用了水分子比泥沙颗粒小的原理 |