题目内容

13．小红同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时，发现选用适当物质可实现下图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）
A．HCl  NaOH  BaCl2   Na2SO4B．HCl Ba（OH）2  Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4  Ba（OH）2  Na2SO4  BaCl2D．H2SO4  NaOH  BaCl2  Na2AO4

分析 考虑酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，见提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．

解答 解：根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，
故选C．

点评 本题主要考查了采用排除法解答物质的推断题，只要有一个地方不满足就可以排除该选项．重点考查酸碱盐之间的相互反应，训练了学生复分解反应的条件，强化了学生分析问题的能力．

练习册系列答案
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3．下列物质的性质中，属于物理性质的是（　　）
A．鉴别真假黄金可用灼烧法B．物质挥发性
C．物质可燃性D．物质氧化性
4．如图所示，A～H是初中化学常见的物质．A是一种酸，X常用作食品干燥剂，Y为单质．根据图示回答下列问题：

（1）F的用途为抢救危重病人等．
（2）B的化学式为Ca（OH）2．
（3）写出E和H反应的化学方程式为4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O．
1．某工地食堂将白色工业用盐误作食盐用于烹调，发生了中毒事件．这种工业用盐的主要成分是NaNO2，其中氮元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
8．下列离子能在水溶液中大量共存的一项是（　　）
A．Fe3+、K+、NO3-、OH-B．H+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Ag+、NH4+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、CO32-
18．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）生石灰作为干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2，
该反应属于放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，
生成物中硫元素的化合价为+4价．
（3）用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．
反应后所得溶液的颜色为黄色．
（4）硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O，
该反应的基本反应类型是复分解反应．
（5）生成沉淀的中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，
反应后液体的导电性比反应前的减弱（选填“增强”、“减弱”或“不变”）
5．为检査某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加人35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质共42.6g．
（1）反应生成CO2的质量为4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
2．下列空气的成分中，含量最少的气体是（　　）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．分析比较Na2SO4、（NH4）2 SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．
（1）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是Na2SO4
（2）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是B（填序号）．
A．稀盐酸   B．氢氧化钡溶液   C．碳酸钠溶液
其中生成气体的反应方程式（NH4）2 SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑、2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4，选择的一种试剂是氢氧化钾．

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