下列离子能在水溶液中大量共存的一项是( )A．Fe3+.K+.NO3-.OH-B．H+.Na+.HCO3-.Cl-C．Ag+.NH4+.Cl-.SO42-D．Na+.K+.NO3-.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列离子能在水溶液中大量共存的一项是（　　）

	A．	Fe³⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-		B．	H⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

分析根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

解答解：A、Fe³⁺、OH^-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、H⁺、HCO₃^-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、Ag⁺、Cl^-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
故选：D．

点评本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

练习册系列答案

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11．

已知向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系．
（1）溶液处于B点时，其中含有的是Ba²⁺、OH^-、H₂O（填微粒符号），此时若向溶液中滴加酚酞试液呈红色．
（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

16．如图各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

3．A-H都是初中化学常见物质．其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀．X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体．它们之间有如图转化关系．

根据上述信息，回答下列问题：
（1）AH₂O₂，BH₂O．（填化学式）
（2）反应①中X起催化作用．
（3）反应②的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）反应⑤的化学方程式CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄．

13．

小红同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时，发现选用适当物质可实现下图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）

	A．	HCl NaOH BaCl₂ Na₂SO₄		B．	HCl Ba（OH）₂ Na₂SO₄ BaCl₂
	C．	H₂SO₄ Ba（OH）₂ Na₂SO₄ BaCl₂		D．	H₂SO₄ NaOH BaCl₂ Na₂AO₄

20．我省沿海城市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我省经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．实验室按如图1所示流程进行粗盐的初步提纯：
其中操作1的名称是过滤；在操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪表名称）．在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子，若要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）从海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2所示：
反应1的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl₂；物质X的名称是稀盐酸．
（4）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．已知：20℃时，S（NaCl）=36.0kg，现要将20℃时溶质的质量分数为6.5%的NaCl不饱和溶液36.0kg转变为同温度下的饱和溶液，应至少加入NaCl固体9.8kg（计算结果精确到0.1kg）

17．

根据如图KNO₃和 NaCl两种由体物质的溶解度曲线．回答下列问题．
（l）l5℃时，NaCl的溶解度大于（选填“大于”、“小于”或“等于”）KNO₃的溶解度；
（2）将30gKNO₃和10gNaCl的混合物放入l00g10℃的水中充分搅拌，发现有固体剩余，则剩余的固体是硝酸钾（不考虑两种物质间对其溶解性的影响）；
（3）20℃时，将25gKNO₃溶解于100g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO₃6.6g．
（4）要从混有少量KNO₃的 NaCl溶液中分离出 NaCl，可以采用降温结晶的方法（选塡“降温结晶”或“蒸发结晶”）．

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