Question

5．为检査某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加人35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质共42.6g．
（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和反应生成的氯化钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+35g-42.6g=4.4g，
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100         111      44
  x           y      4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g，
碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{10g+35g-4.4g}×$100%≈27.3%．
答案：
（1）4.4；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.3%．

点评 反应过程中只有二氧化碳逸出，因此反应前后的质量差就是反应生成二氧化碳的质量，只要计算出二氧化碳的质量，再根据化学方程式就可以计算碳酸钙的质量了．