题目内容

3．下列物质的性质中，属于物理性质的是（　　）
A．鉴别真假黄金可用灼烧法B．物质挥发性
C．物质可燃性D．物质氧化性

分析 根据物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等进行分析．

解答 解：A、鉴别真假黄金可用灼烧法，灼烧需要经过化学变化，故A错误；
B、挥发性不需要发生化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故B正确；
C、物质可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质，故C错误；
D、物质氧化性属于物质的化学性质，故D错误．
故选：B．

点评 本题主要考查了物质的物理性质和化学性质，可以依据已有的课本知识进行．

练习册系列答案
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6．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，须经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g的废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．（Na：23  O：16   H：1  S：32）
7．某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明如方框图所示．其中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品的真伪，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，盐酸与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量为107.8克．则：
（1）标签中有关碳酸钙的化学性质的表述的是：BD（填写序号）
（2）反应时生成二氧化碳2.2g．
（3）该补钙品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
（4）该补钙品中实际含钙元素的质量分数是多少？从而说明该产品的真伪．（写出计算过程）钙补充剂含钙量为30%，也用于防治骨质疏松．
【药物组成】本品主要成份碳酸钙（化学式CaCO3）
碳酸钙的性质如下：
A．白色粉末，无色、无味．
B．在空气中稳定．
C．几乎不溶于水，不溶于醇．
D．遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解．加热到898℃开始分解为氧化钙和二氧化碳．
4．在细菌的作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为（　　）
A．H2OB．N2C．H2D．CO
11．已知向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系．
（1）溶液处于B点时，其中含有的是Ba2+、OH-、H2O（填微粒符号），此时若向溶液中滴加酚酞试液呈红色．
（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数．
8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4                猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是四．
理由氢氧化钠和硫酸会发生反应
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】
（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
③请你再设计一个方案验证猜想（要求写出步骤、现象、结论）并写出相应方程式．
15．下列实验设计能达到实验目的是
序号实验目的实验方案
A证明某物质中一定含有CO32-加入稀盐酸有气泡产生
B制取Ag用Fe与AgCl反应
C区分氧化钙与碳酸钙取样品，加入适量水
D除去K2S04溶液中的K0H加入适量稀盐酸
（　　）
A．AB．BC．CD．D
12．归纳和类推是学习化学常用的思维方法．现有下列类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
④离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子．
A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．只有①②③④
13．小红同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时，发现选用适当物质可实现下图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）
A．HCl  NaOH  BaCl2   Na2SO4B．HCl Ba（OH）2  Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4  Ba（OH）2  Na2SO4  BaCl2D．H2SO4  NaOH  BaCl2  Na2AO4

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