题目内容
3．分析比较Na2SO4、（NH4）2 SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．（1）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是Na2SO4
（2）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是B（填序号）．
A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液
其中生成气体的反应方程式（NH4）2 SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑、2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4，选择的一种试剂是氢氧化钾．
分析 根据已有的知识进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，除去杂质的时候不能产生新的杂质，据此解答．
解答 解：（1）硫酸钠不含有铵根离子，不能与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的氨气，故填：Na2SO4；
（2）稀盐酸与这三种物质混合没有现象产生，不能鉴别；氢氧化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，能与硫酸铵反应产生白色沉淀和氨气，能与氯化铵反应产生氨气，现象不同，可以鉴别；碳酸钠能与硫酸铵和氯化铵反应产生氨气，不能与硫酸钠反应，不能鉴别；故填：B，（NH4）2 SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑、2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）要除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4，可以选用氢氧化钾，故填：氢氧化钾．
点评 本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
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13．
小红同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时，发现选用适当物质可实现下图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
小红同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时，发现选用适当物质可实现下图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）| A． | HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 | B． | HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2 | ||
| C． | H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2 | D． | H2SO4 NaOH BaCl2 Na2AO4 |
14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
| A． | 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 | |
| B． | 盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子 | |
| C． | 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐 | |
| D． | 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 |
18．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． |  木炭 | B． |  原油 | C． |  蛋壳、贝壳等 | D． |  干冰 |
8．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
| A． |  节日焰火 | B． |  酸雨侵蚀 | C． |  光合作用 | D． |  冰川融化 |
15．分类是一种重要的学习方法，下列有关分类的说法正确的是（ ）
| A． | C2H5OH和NaOH都属于碱 | B． | 甲烷、冰水混合物都是化合物 | ||
| C． | 纯碱、小苏打、石灰石都是盐 | D． | 生铁、铜、不锈钢都是合金 |
12．
实验室里有一瓶久置的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签（如图所示）．小兵和小芸同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
实验室老师提供的线索：
Ⅰ．这瓶溶液是实验室常见的药品：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．
Ⅱ．室温（20℃）时，它们的溶解度数据如下：
小芸根据标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3；
【实验探究】（1）小兵用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小兵为了进一步检验该溶液，他取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到产生大量的气泡，于是他得出结论：这瓶溶液为碳酸钠溶液．
（3）小芸认为小结的结论可能存在问题，她又进行如下实验．
【反思】氢氧化钠溶液变质的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（方程式解释）．
实验室里有一瓶久置的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签（如图所示）．小兵和小芸同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
实验室老师提供的线索：
Ⅰ．这瓶溶液是实验室常见的药品：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．
Ⅱ．室温（20℃）时，它们的溶解度数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/克 | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【实验探究】（1）小兵用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小兵为了进一步检验该溶液，他取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到产生大量的气泡，于是他得出结论：这瓶溶液为碳酸钠溶液．
（3）小芸认为小结的结论可能存在问题，她又进行如下实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
| 步骤1：取少量溶液于试管中， 滴加过量的硝酸钡溶液 | 产生沉淀 | 反应的化学方程式Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3 |
| 步骤2：静置、取上层清液于另一试管， 滴加氯化铁溶液 | 产生红褐色沉淀 | 原溶液为部分变质的氢氧化钠溶液 |
13．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式．
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x=6．
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系．表中具有相对稳定结构的原子是He（填元素符号）．
③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应．在四种基本化学反应类型中，置换反应反应一定是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一产物是H2．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：
已知D是一种单质，则D是N2（写化学式），根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有②③．
①%2反应是置换反应 ②该反应中含氧元素的物质有3种
③该反应中A和B的化学计量数之比为1：1
④该反应中C和D的质量之比为44：28．
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
| 元素名称 | 氢 | 氦 | 碳 | 氧 | 钠 | 硫 |
| 元素符号 | H | He | C | O | Na | S |
| 原子结构 示意图 |  |  |  |  |  |  |
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系．表中具有相对稳定结构的原子是He（填元素符号）．
③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应．在四种基本化学反应类型中，置换反应反应一定是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一产物是H2．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：
| 反应前 | 反应后 |  | ||
| A | B | C | D | |
 |  |  | ？ | |
①%2反应是置换反应 ②该反应中含氧元素的物质有3种
③该反应中A和B的化学计量数之比为1：1
④该反应中C和D的质量之比为44：28．