题目内容

13．（1）小芳在做实验时发现盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白色物质，请你帮她分析这层白色物质形成的原因Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）；要想除去这层白色物质，应选用HCl（填化学式）来清洗．
（2）在焊接铁管是，为了使接口更牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，则该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
①信息中属于对氢氧化锂化学性质描述的是具有强碱性和腐蚀性．
②LiOH的化学性质与NaOH相似，试写出把CO2通入到LiOH的溶液中发生的反应（用化学方程式表示）．2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．

分析 氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水．

解答 解：（1）盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白色物质，白色物质是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
要想除去这层白色物质，应选用HCl来清洗．
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；HCl．
（2）氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）①信息中属于对氢氧化锂化学性质描述的是具有强碱性和腐蚀性．
故填：具有强碱性和腐蚀性．
②把CO2通入到LiOH的溶液中发生反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．
故填：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．

点评 清洗碳酸钙时不能用稀硫酸，这是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，要注意理解．

练习册系列答案
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3．下列物质的变化中与其他变化有本质区别的是（　　）
A．蜡烛燃烧B．酒精挥发C．食物变质D．钢铁生锈
4．某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列实验方法及结论错误的是（　　）
实验序号所用试剂现象及结论
A酚酞溶液溶液为无色，一定恰好中和
BpH试纸测得pH＞7，则氢氧化钠溶液过量
C铁粉有气泡产生，则稀盐酸过量
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1．在某些化学反应中，其中有元素化合价升高的反应物叫做还原剂，其中有元素化合价降低的反应物叫做氧化剂，一个化学反应中若有还原剂则必有氧化剂．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（主要成分Fe2O3）等产品的流程如下，其中SiO2与还原剂、硫酸均无反应．

（1）酸浸、过滤后滤液中溶质的主要成分是FeSO4．
（2）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解．
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O．
（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
8．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
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（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
18．下列化肥中属于氮肥的是（　　）
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5．2013年11月，广东某食品有限公司生产面包，被检出脱氢乙酸（C8H8O4）超标，据悉，脱氢乙酸被用做防腐剂，过量摄入会影响人体正常代谢，下列关于脱氢乙酸说法正确（　　）
A．脱氢乙酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
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2．下列对实验现象的分析合理的是（　　）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
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D．某白色固体与熟石灰混合，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
3．有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示
粒子质子数中子数核外电子数粒子质子数中子数核外电子数
甲888乙8108
丙121210丁111210
则属于同种元素的粒子是（　　）
A．甲和乙B．丁和丙C．乙和丙D．甲和丙

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