题目内容

4．某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列实验方法及结论错误的是（　　）
实验序号所用试剂现象及结论
A酚酞溶液溶液为无色，一定恰好中和
BpH试纸测得pH＞7，则氢氧化钠溶液过量
C铁粉有气泡产生，则稀盐酸过量
D氯化铜溶液没有蓝色沉淀，一定恰好中和
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据酚酞遇到酸性和中性的液体都不会变色进行分析；
B、根据pH试纸可以测定溶液的酸碱度进行分析；
C、根据酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析
D、根据氯化铜和盐酸不会反应进行分析．

解答 解：A、当盐酸过量时，酚酞也不会变色，故A错误；
B、当PH试纸测出的pH值大于7时，溶液显碱性，氢氧化钠是过量的，故B正确；
C、盐酸过量时，盐酸会与铁反应生成氢气．故C正确；
D、盐酸过量时，加入氯化铜也不会生成蓝色沉淀，故D错误．
故选AD．

点评 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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14．同学们一起探究银、铁、锌三种金属的活动性，其中小琳同学设计了用银捧、铁棒、锌棒和稀硫酸，只用一支试管，只取一次稀硫酸的探究方案．请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
　　　　　　　　　　 实验步骤　　　　　 观察到的现象
A．在试管中取少量稀硫酸，插入足量的铁棒，充分作用．①产生气泡，溶液变成浅绿色
B．在A所得的溶液中插入足量的②银棒，充分作用．无明显现象
C．在B所得的溶液中插入足量的③铝棒，充分作用．该金属棒上附着黑色物质，溶液由浅绿色变为无色
实验结论：金属活动性Al＞Zn＞Ag
（2）将锌棒插入前用砂纸打磨的原因是除去锌棒表面的氧化锌保护膜．
（3）小军同学认为在小琳设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Zn＞Fe＞H＞Ag的结论．小军要补充的实验是把银棒插入稀硫酸中．
（4）现要得到Zn＞Fe＞H＞Ag的结论．小楠同学认为不必做补充实验，只需将小琳同学方案中插入金属的顺序调整即可．你认为调整后依次插入金属棒的先后顺序为Ag、Fe、Al．
15．当前全国各级政府都在大力推进大气污染防治行动计划工作，具体目标为到2017年，全国地级及以上城市可吸入颗粒物浓度比2012年下降10%以上，下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是（　　）
A．大力发展煤炭发电以缓解煤炭产能过剩问题
B．积极植树造林
C．用清洁能源代替化石燃料
D．禁止焚烧农作物秸秆和垃圾
12．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
①写出仪器 B 的名称：集气瓶．
②甲同学应选取的试剂是二氧化锰和双氧水（或过氧化氢）（填名称），二氧化锰固体在该反应中起催化作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气．
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则发生反应的文字表达是为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，（分解反应）．
19．根据下列实验装置图填空：

（1）析出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①试管．②集气瓶．
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；其发生装置应选择B（填序号），制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品；收集气体时，通常使用D或E（填序号）．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，其发生装置应选择A，其原因是反应物为固体，需要加热．
（4）如用E装置收集O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛有水的集气瓶．
9．X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y           
②X+H2SO4（稀）≠
③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑               
④N+MSO4=NSO4+M．
A．N＞M＞X＞YB．Y＞X＞M＞NC．X＞Y＞M＞ND．N＞M＞Y＞X
16．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸．下列推断：①甲一定是氢氧化钠；②乙一定是硫酸钠；③丙可能是硫酸；④丁一定是水．其中正确的一组是（　　）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
13．（1）小芳在做实验时发现盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白色物质，请你帮她分析这层白色物质形成的原因Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）；要想除去这层白色物质，应选用HCl（填化学式）来清洗．
（2）在焊接铁管是，为了使接口更牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，则该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
①信息中属于对氢氧化锂化学性质描述的是具有强碱性和腐蚀性．
②LiOH的化学性质与NaOH相似，试写出把CO2通入到LiOH的溶液中发生的反应（用化学方程式表示）．2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．
14．实验室常以MnO2为催化剂分解H2O2制取氧气，小柯在科普读物中查得一些蔬菜提取液也可催化H2O2分解，为此，他设计并进行了如下实验：
蔬菜
名称		每分钟氧气生成量
（毫升/分钟）
莴笋1.55
白菜0.7
菠菜0.9
①将5克新鲜莴笋剪碎，放入研钵中，加入少量石英砂，进行快速充分研磨．然后，向研磨液中加入适量蒸馏水搅拌，再用纱布过滤即得莴笋提取液．
②用注射器吸入3%的H2O2溶液5毫升，并将针管内的气体排出，然后尽快吸入5毫升的莴笋提取液，密封注射器端口．室温下置于试验台上，每分钟记录一次氧气的生成量（注射器内体积的增加量），历时10分钟，求平均值．
③用同样的方法分别测出加入菠菜、白菜提取液后的每分钟氧气生成量．得到的实验数据如下表（室温20℃，pH值为7）：
（1）上述实验还不足以证明蔬菜提取液具有催化H2O2分解的作用，还需补充怎样的实验？吸入5毫升3%的H2O2后，再吸入5毫升蒸馏水．
（2）后来，小柯又做了“不同pH值的莴笋提取液催化分解H2O2”的实验，得到数据并绘成如图曲线，分析曲线你能得出什么结论？在pH为4～7 时，莴笋提取液对H2O2的催化作用随pH增加而增大；在pH为7时，莴笋提取液对H2O2的催化作用最强；在pH为7～10时，莴笋提取液对H2O2的催化作用随pH增加而减小．

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