题目内容

2．氦化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中 获得氦气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．氦化铝陶瓷属于③（填“金属材料”或“无机非金属材料”）．物质X的化学式Al2O3．

分析 依据材料的分类分析解答即可；根据质量守恒定律推断物质的化学式．

解答 解：由材料分类的知识可知，氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，由于其成分中不含有机物和金属，所以不属于金属材料和有机合成材料；
由于物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，由质量守恒定律可知，物质X的化学式是 Al2O3
故答案为：③；Al2O3；

点评 本题将化学知识与生活紧密联系起来，体现了生活中处处有化学．解题时，认真审题，根据题意，将问题与有关的化学知识有机地联系起来，即可解答．

练习册系列答案
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12．（1）配制10%的盐酸的步骤有：
①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为②④①③（填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为NaOH和Na2SO4（写化学式）．
13．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（　　）
A．15B．16C．31D．46
10．如图是元素周期表中硅元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（　　）
A．原子序数为14B．质子数为14
C．原子质量为28.09gD．属于非金属元素
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确是（　　）
A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液
B．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数甲＞乙
C．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液
7．为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学兴趣小组进行了实验研究，取6g生铁与溶质的质量分数为14.6%的盐酸反应（生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图．
（1）求a的值．
（2）6g生铁与溶质的质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（保留一位小数）
14．下列化学式是某化学肥料的主要成分，其中属于铵态氮肥的是（　　）
A．CO（NH2）2B．Ca（H2P04）2C．NH4HC03D．NaN03
11．现有如图所示气体制取和性质的实验，请回答有关问题．

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台；b酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是B（填写装置的字母序号，下同），该装置还需要在试管口放置一团棉花．请写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是AC，请写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳比空气密度大．
4．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是C（填序号）．
A．能去除油污，可做厨房清洁剂　　　B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊试液变红 　D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是过滤，操作④的名称是蒸发．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同学提出用氢氧化钡溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）该流程中可以循环利用的物质是NaCl．

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