Question

17．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是使样品充分溶解．

（2）请完成如表（已知AgCl和BaSO₄是难溶于水和酸的白色固体）：

	假设和现象	判断和化学方程式
a	若现象I为无氨味．	则样品中不含碳酸氢铵（填名称）．
b	由操作②现象判断．	该样品一定含有铵根离子．
c	若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀．	则样品中含有硫酸铵（写名称），该反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3．
d	若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀．	则样品中含有NH4Cl（写化学式），该反应的化学方程式为NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3．

（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是NH₄NO₃（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是尿素（只写一种）．

Answer 1

分析 （1）根据玻璃棒的作用分析；
（2）a、根据常温下碳酸氢铵易分解的性质分析；
b、根据铵根离子的检验方法分析；
c、根据硫酸根离子的检验方法分析；
d、根据氯离子的检验方法分析；
（3）根据硝酸盐的性质、常见的氮肥的种类分析．

解答 解：（1）操作③用玻棒搅拌的目的是使样品充分溶解；
（2）a、由于常温下碳酸氢铵易分解放出氨气，有刺激性气味．所以，若现象I为无氨味，则样品中不含碳酸氢铵；
b、由于铵盐遇碱能放出氨气．所以，由样品加入熟石灰，有氨气生成，说明了该样品一定含有铵根离子，该氮肥属于铵盐；
C、由铵盐能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是硫酸铵，反应的方程式：（NH₄）₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NH₄NO₃；
d、由铵盐能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是氯化铵，反应的方程式：NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃；
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 NH₄NO₃，若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥不是铵盐，可能是尿素．
故答案为：
（1）使样品充分溶解；
（2）

	假设和现象	判断和化学方程式
a	若现象I为无氨味．	则样品中不含 碳酸氢铵（填名称）．
b	由操作②现象判断．	该样品一定含有 铵根离子．
c	若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀．	则样品中含有 硫酸铵（写名称），该反应的化学方程式为，（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3．
d	若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀．	则样品中含有 NH4Cl（写化学式），该反应的化学方程式为 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3．

（3）NH₄NO₃，尿素．

点评 解答本题的关键是掌握铵碳酸氢铵的性质、铵根离子、硫酸根离子、氯离子检验方法等知识．