Question

18．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验．

①A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性． 
②B中溶液的pH＜7（选填“＞”、“＜”或“=”）．写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O． 
③F中沉淀的化学式是CaCO₃．
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能含有的溶质是盐酸．

Answer 1

分析 ①根据碱溶液能使酚酞试液变成红色分析回答． 
②根据酸性溶液的pH小于7，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应分析回答． 
③根据氢氧化钙能与碳酸钾反应生成了碳酸钙沉淀分析回答．
④根据四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钾，据此分析一定存在的物质和可能存在的物质．

解答 解：①A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性． 
②由实验的过程可知，B溶液中有过量的盐酸，显酸性，溶液的pH＜7．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
③F中的沉淀是氢氧化钙与碳酸钾反应的碳酸钙，化学式是：CaCO₃．
④由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾．混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钾、氢氧化钾、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能含有的溶质是盐酸．
故答为：①红． ②＜，HCl+NaOH═NaCl+H₂O．③CaCO₃．④氯化钠、氯化钙、氯化钾，盐酸．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．