Question

5．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）．已知H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．多数亚硫酸盐类似碳酸盐的化性可与强非氧化性酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐．
BaSO₃、CaSO₃等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
（1）酸雨是pH值小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】
猜想1：只有K₂SO₃； 猜想2：只有K₂SO₄；猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃；
【实验探究】

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2ml反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管	（不用填）
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	有气泡冒出，品红溶液褪色 ，证明含有K2SO3
3	向B试管中，加入足量的足量的氯化钡溶液 溶液，再加入足量的稀盐酸；	先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

【拓展延伸】小力同学认为在步骤3中不需滴加稀盐酸，通过有“白色沉淀生成”也能证明K₂SO₄存在；你不同意（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因是亚硫酸钾能与氯化钡反应产生白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根据酸雨的判断方法来分析；
（2）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（3）亚硫酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化硫；
（4）【进行猜想】亚硫酸和氢氧化钾反应能生成亚硫酸钾和水，稀硫酸和氢氧化钾反应能生成硫酸钾和水；
【实验探究】亚硫酸钠和稀硫酸反应能生成硫酸钠、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；
氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于稀盐酸；氯化钡能和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，亚硫酸钡溶于稀盐酸，能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫．

解答 解：（1）pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，故填：5.6；
（2）以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，反应的化学方程式是：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄；故填：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄；
（3）亚硫酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．故填：Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．
（4）【进行猜想】如果酸雨中只含有亚硫酸，则盐是亚硫酸钾，如果酸雨中只含有硫酸，盐是硫酸钾，如果酸雨中含有亚硫酸和硫酸，则盐是亚硫酸钾和硫酸钾．
故填：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃．
【实验探究】2、如果溶液中含有亚硫酸钠，向A试管中滴加足量的稀硫酸时，稀硫酸中和完过量的氢氧化钠后，和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，观察到的实验现象是：有气泡产生，品红溶液褪色．
故填：品红溶液褪色．
3、向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，如果先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有亚硫酸钠和硫酸钠，因为加入足量的氯化钡溶液后，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入足量的稀盐酸时，中和完氢氧化钠后，稀盐酸能和亚硫酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化硫，硫酸钡不能和稀盐酸反应．
故填：足量的氯化钡溶液．
【拓展延伸】不加盐酸不能证明一定含有硫酸钾，因为亚硫酸钾能与氯化钡反应产生白色沉淀，故答案为：不同意，亚硫酸钾能与氯化钡反应产生白色沉淀．

点评 实验现象是反应的外在表现，通过实验现象可以判断化学反应的实质，要学会观察、分析实验现象，只有这样才能对问题作出正确的解答．