题目内容
17．近几年来由于二氧化碳的大量排放，温室效应日趋严重，减弱温室效应有效措施之一是大量的植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用时完成二氧化碳循环的重要一环，已知叶绿素的化学式为C35H74O5N4Mg，请回答下列问题：（1）根据叶绿素的化学式，确定叶绿素属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）．
（2）叶绿素的式量=662．
（3）叶绿素分子中，碳、氢、氧原子的个数比为35：74：5．
（4）除了上述减弱温室效应的措施外，请你再提出一种减弱温室效应的措施：减少化石燃料的使用等．
分析 （1）根据有机物是含有碳元素的化合物；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（3）根据叶绿素的化学式可知分子中原子个数比；
（4）如果想减缓温室效应，则应从二氧化碳的来源考虑，提出哪些措施．
解答 解：（1）由叶绿素的化学式C35H74O5N4Mg可知，叶绿素含有碳元素属于有机物；
（2）叶绿素的相对分子质量为12×35+1×74+16×5+14×4+24=662；
（3）由其化学式可知：每个叶绿素分子中含有35个碳原子、74个氢原子、5个氧原子，则每个叶绿素分子中碳、氢、氧原子的个数比是35：74：5；
（4）要减弱温室效应，从其来源考虑：二氧化碳主要是由含碳的化石燃料等物质燃烧产生的，所以要减若温室效应，可减少化石燃料的使用等；
故答案为：（1）有机物；（2）662；（3）35：74：5；（4）减少化石燃料的使用等．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力，同时掌握有机物是含有碳元素的化合物．
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3．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 物质的溶解通常都伴随着能量的变化 | |
| B． | 溶质可以是固体，也可以不是 | |
| C． | 均一、稳定的液体一定是溶液 | |
| D． | 泥水中，泥是溶质，水是溶剂 |
5．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．多数亚硫酸盐类似碳酸盐的化性可与强非氧化性酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
（1）酸雨是pH值小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】
猜想1：只有K2SO3； 猜想2：只有K2SO4；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3；
【实验探究】
【拓展延伸】小力同学认为在步骤3中不需滴加稀盐酸，通过有“白色沉淀生成”也能证明K2SO4存在；你不同意（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因是亚硫酸钾能与氯化钡反应产生白色沉淀．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
（1）酸雨是pH值小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】
猜想1：只有K2SO3； 猜想2：只有K2SO4；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3；
【实验探究】
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2ml反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | （不用填） |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 有气泡冒出，品红溶液褪色 ，证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中，加入足量的足量的氯化钡溶液 溶液，再加入足量的稀盐酸； | 先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
12．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4中的一种或两种组成，小科为了确定该粉末的组成，取少量粉末按如图所示进行实验，在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同，结果鉴别出了该粉末的组成，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原粉末只含NaCl | |
| B． | 原粉末只含Na2SO4 | |
| C． | 试剂B可能是Ba（NO3）2溶液 | |
| D． | 试剂A选Ba（NO3）2溶液或BaCl2溶液均可 |
归纳总结是学习科学的重要方法之一，晓明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
9．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2NaOH+SO2═NaSO4+H2O | B． | C+2CuO═CO2↑+2Cu | ||
| C． | Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag | D． | Fe+2S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeS2 |
6．下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
| A． | Ba2+：一个钡离子带2个单位正电荷 | |
| B． | CO2：二氧化碳中含有2个氧元素 | |
| C． | 2H：2个氢原子 | |
| D． | $\stackrel{+2}{Ca}$O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价 |
7．水是生命之源．下列有关水的说法错误的是（ ）
| A． | 水在固态时分子是静止不动的 | |
| B． | 保持水的化学性质的微粒是水分子 | |
| C． | 可用肥皂水区分硬水和软水 | |
| D． | 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的 |