题目内容
14．NaOH与HCl的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明NaOH与HCl发生了化学反应，进行了如下实验探究．（1）小倩在试管中加入约2ml稀NaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色，然后向该试管中倒入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，证明NaOH与HCl发生了反应．该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明NaOH与HCl发生了反应，还能验证二者恰好完全反应，小娜改进的实验操作中关键的一点是将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中改为逐滴加入稀盐酸至红色恰好完全消失；
（3）H2S（其溶液称为氢硫酸）与HCl化学性质相似，请写出氯硫酸与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式H2S+Ca（OH）2=CaS+2H2O．
分析 （1）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，则由于难以控制加入的稀盐酸的量，所以不能判断它们是否恰好完全反应，所以应该逐滴加入稀盐酸至红色恰好完全消失，即可判断稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，可以据此解答该题；
（3）根据中和反应的原理以及方程式的写法来分析．
解答 解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，则由于难以控制加入的稀盐酸的量，所以不能判断它们是否恰好完全反应，所以应该逐滴加入稀盐酸至红色恰好完全消失，即可判断稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；故填：将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中改为逐滴加入稀盐酸至红色恰好完全消失；
（3）氢硫酸与氢氧化钙反应生成硫化钙和水，故填：H2S+Ca（OH）2=CaS+2H2O．
点评 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应过程中的能量问题，完成此题，可以依据课本已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
练习册系列答案
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19．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量（g） | 56 | 18 | 2 | 0 |
| 反应后的质量（g） | 10 | 0 | 2 | X |
| A． | x为64 | B． | 该反应为分解反应 | ||
| C． | 参加反应的甲物质的质量为46g | D． | 丙物质可能为催化剂 |
5．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．多数亚硫酸盐类似碳酸盐的化性可与强非氧化性酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
（1）酸雨是pH值小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】
猜想1：只有K2SO3； 猜想2：只有K2SO4；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3；
【实验探究】
【拓展延伸】小力同学认为在步骤3中不需滴加稀盐酸，通过有“白色沉淀生成”也能证明K2SO4存在；你不同意（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因是亚硫酸钾能与氯化钡反应产生白色沉淀．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
（1）酸雨是pH值小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】
猜想1：只有K2SO3； 猜想2：只有K2SO4；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3；
【实验探究】
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2ml反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | （不用填） |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 有气泡冒出，品红溶液褪色 ，证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中，加入足量的足量的氯化钡溶液 溶液，再加入足量的稀盐酸； | 先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
归纳总结是学习科学的重要方法之一，晓明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
9．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2NaOH+SO2═NaSO4+H2O | B． | C+2CuO═CO2↑+2Cu | ||
| C． | Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag | D． | Fe+2S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeS2 |
19．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 酒精燃烧 | B． | 棉线织布 | C． | 滴水成冰 | D． | 矿石粉碎 |
6．下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
| A． | Ba2+：一个钡离子带2个单位正电荷 | |
| B． | CO2：二氧化碳中含有2个氧元素 | |
| C． | 2H：2个氢原子 | |
| D． | $\stackrel{+2}{Ca}$O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价 |
4．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
| A． | 二氧化碳，红磷 | B． | 氧气，冰水混合物 | ||
| C． | 矿泉水，洁净的空气 | D． | 氧化铜，受污染的河水 |