题目内容
10．写出下列符号中数字“2”的含义①2H+氢离子的个数为2个②Mg2+一个镁离子带2个单位的正电荷③2OH-氢氧离子的个数为2个④2SO42-硫酸根离子的个数为2个、一个硫酸根离子带2个单位的负电荷．
分析 根据离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数进行解答．
解答 解：①离子符号前面的数字表示离子的个数，故2H+中的2表示氢离子的个数为2个；
②元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷；
③离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH-中的2表示氢氧离子的个数为2个；
④离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故2SO42-中前面的2表示硫酸根离子的个数为2个；后面的2表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷；
故答案为：①氢离子的个数为2个；②一个镁离子带2个单位的正电荷；③氢氧离子的个数为2个；④硫酸根离子的个数为2个；一个硫酸根离子带2个单位的负电荷；
点评 本题考查了元素符号不同位置数字的含义，题目较易．
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20．老师和小华、小红、小明三位同学共同完成了以下两个实验探究．
【探究一】酸和碱反应的探究：
（1）小华、小红、小明三位同学依据如图设计一个酸和碱反应的探究实验：
（2）小华同学选取无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
①设计的两个方案中，方案二是正确．
②请分析另外一个方案错误的原因酚酞在酸性溶液中也为无色．
【反思拓展】已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．
小红同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀硫酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是浓度过大．
【探究二】对CO2与NaOH溶液反应的探究：
小华同学设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
【反思交流】老师指出实验①由于小华同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，小红将小华同学的广口瓶替换成软塑料瓶，看到软塑料瓶变瘪现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．小明同学认为小红同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是水．
【探究一】酸和碱反应的探究：
（1）小华、小红、小明三位同学依据如图设计一个酸和碱反应的探究实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． | ①溶液颜色红色； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色为止． | 酸和碱发生了中和反应． |
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
②请分析另外一个方案错误的原因酚酞在酸性溶液中也为无色．
【反思拓展】已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．
| pH | ＜8.2 | 8.2～10.0 | ＞10.0 |
| 颜色 | 无色 | 红色 | 无色 |
【探究二】对CO2与NaOH溶液反应的探究：
小华同学设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
| 实验 操作 |  |  |
| 实验 现象 | 无明显现象 | 小气球变大（填“大”或“小”）． |
1．50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数增加一倍，正确的方法是（ ）
| A． | 加入同样的溶液50g | B． | 加入2.5gNaCl固体 | ||
| C． | 把溶剂蒸发掉一半 | D． | 把溶剂蒸发掉25g |
在紧张的学习生活中，一份美味的营养午餐不仅能为我们补充能量，也能带来好心情．右图是一份营养餐，包含了排骨、胡萝卜、玉米、西兰花、鸡蛋、米饭等食物．其中排骨和鸡蛋主要为人体提供的营养素是（1）蛋白质胡萝卜、西兰花富含的营养素对人体的作用是（2）调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，玉米富含的营养素在人体内经（3）酶的催化作用，与（4）水发生一系列反应，最终变成（5）C6H12O6（填化学式）．为了促进玉米的生长有时需要施加适量钾肥，请写出一种钾肥的化学式（6）KCl．该化肥 作用是保证（7）各种代谢过程的顺利进行，增强植物的（8）抗病虫害、抗倒伏能力．
如图是水的电解实验装置图．
19．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量（g） | 56 | 18 | 2 | 0 |
| 反应后的质量（g） | 10 | 0 | 2 | X |
| A． | x为64 | B． | 该反应为分解反应 | ||
| C． | 参加反应的甲物质的质量为46g | D． | 丙物质可能为催化剂 |
5．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．多数亚硫酸盐类似碳酸盐的化性可与强非氧化性酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
（1）酸雨是pH值小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】
猜想1：只有K2SO3； 猜想2：只有K2SO4；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3；
【实验探究】
【拓展延伸】小力同学认为在步骤3中不需滴加稀盐酸，通过有“白色沉淀生成”也能证明K2SO4存在；你不同意（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因是亚硫酸钾能与氯化钡反应产生白色沉淀．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
（1）酸雨是pH值小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】
猜想1：只有K2SO3； 猜想2：只有K2SO4；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3；
【实验探究】
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2ml反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | （不用填） |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 有气泡冒出，品红溶液褪色 ，证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中，加入足量的足量的氯化钡溶液 溶液，再加入足量的稀盐酸； | 先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |