Question

8．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示． 请回答下列问题．
（1）这瓶浓盐酸溶液的质量为590g； 
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是54.1g；
（3）稀释后的盐酸溶液65.7g与10g含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应（杂质既不与盐酸反应，又不溶于水）．计算生成物中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据题意，这瓶浓盐酸密度为1.18g/cm³，体积为500mL，据此进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（3）稀释后的盐酸溶液65.7g与10g含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应，由参加反应的石灰石的质量、碳酸钙的质量分数（或由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数），由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钙和质量、生成二氧化碳的质量，进而计算出生成物中溶质的质量分数即可，

解答 解：（1）这瓶浓盐酸密度为1.18g/cm³，体积为500mL（500cm³），这瓶浓盐酸溶液的质量是1.18g/cm³×500cm³=590g．
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质的质量分数为10%的稀盐酸，设要取浓盐酸的质量是x，由溶液稀释前后溶质的质量不变，
则200g×10%=x×37%      x≈54.1g．
（3）设生成氯化钙和质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
10g×90%     x        y
$\frac{100}{111}=\frac{10g×90%}{x}$      x=9.99g
$\frac{100}{44}=\frac{10g×90%}{y}$      y=3.96g
生成物中溶质的质量分数为$\frac{9.99g}{65.7g+10g×90%-3.96g}$×100%≈14.1%．
答：（1）590；（2）54.1；（3）生成物中溶质的质量分数为14.1%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．