题目内容

14．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗作用．下列有关硫化丙烯的说法正确的是（　　）
A．硫化丙烯分子由3个碳元素、6个氢元素和1个硫元素构成
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1
D．74g硫化丙烯中硫元素的质量为32g

分析 A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断．

解答 解：A、分子是由原子构成的，硫化丙烯分子由碳原子、氢原子和硫原子构成的，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
B、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，则硫化丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．
C、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，故选项说法错误．
D、74g硫化丙烯中硫元素的质量为74g×$\frac{32}{12×3+1×6+32}$×100%=32g，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
4．含碳物质与我们的生活息息相关．
（1）下列物质中均含有碳元素，其中硬度最大的是A（填字母序号，下同），属于氧化物的是B．


（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的物理（填“物理”或“化学”）性质．
（3）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念．下列符合“低碳生活”的是AB（填字母序号）．
A．日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C．讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性．
（4）利用下图装置，验证CO2的性质．

①甲中浸有紫色石蕊试液的纸花发生的现象是紫色石蕊试液变红色．
②乙澄清石灰水中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有密度比空气大，不助燃的性质．
5．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]
I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
Ⅱ．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
Ⅲ．浓硫酸具有吸水性
[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成
红色，说明蚁酸显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：
猜想Ⅰ是CO2； 猜想Ⅱ是CO；
他们按下图所示进行实验：先向A中通入一会儿N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

①先通N2的目的是排净装置内的空气；
②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）；
③装置B的作用是干燥CO气体；
④装置C中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
⑤装置D中的现象为澄清的石灰水变浑浊；
[结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是在尾部放一个燃着的酒精灯．
2．用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL．实验步骤如下（装置气密性良好）：
I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；
II．用强光手电照射，引燃红磷；
III．红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中的水的体积变为V2mL；
IV．计算空气中氧气的体积分数．
（1）红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）整个实验过程中的现象为鼓入空气时集气瓶中大部分水排入量筒中，红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开b，量筒中的水进入集气瓶中．
（3）步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是关闭止水夹a和b，否则会影响测定结果．
（4）步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高（填“没有影响”、“偏高”或“偏低”）．
9．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Na+、Cl-B．CO32-、K+、Na+、SO42-
C．Cu2+、OH-、Cl-、Ba2+D．Ag+、NO3-、Cl-、Na+
19．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.3%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；
ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO2．
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）
4．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．焦炭用于冶金工业B．活性炭用于吸附色素
C．干冰用作致冷剂D．金刚石可用来裁玻璃
1．如表为硫酸溶液的密度与其溶质的质量分数对照表．请仔细分析后回答下列问题：
溶质质量分数（%）10203040506070809098
硫酸溶液密度（g/cm3）1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84
（1）P%的硫酸溶液与2P%的硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.5P%．
（2）实验室有一瓶500毫升质量的分数为90%的浓硫酸，其中含溶质硫酸为多少克？
（3）某同学要配制1000毫升质量分数为20%的稀硫酸，需要90%的浓硫酸多少毫升？（保留整数）
2．配制100g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠固体的质量：所选砝码为10g和5g的、游码的示数为1g．

（2）量取水的体积：用量筒量取84mL水（ρ水≈1g/cm3）．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（4）装瓶、贴标签：在图3的标签中填上相应的内容．

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