题目内容

1．如表为硫酸溶液的密度与其溶质的质量分数对照表．请仔细分析后回答下列问题：
溶质质量分数（%）10203040506070809098
硫酸溶液密度（g/cm3）1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84
（1）P%的硫酸溶液与2P%的硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.5P%．
（2）实验室有一瓶500毫升质量的分数为90%的浓硫酸，其中含溶质硫酸为多少克？
（3）某同学要配制1000毫升质量分数为20%的稀硫酸，需要90%的浓硫酸多少毫升？（保留整数）

分析 （1）根据溶液中的体积相同，密度不同，密度也不是2倍关系，溶液质量也就不是2倍关系进行分析；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=（溶液体积×溶液密度）×溶质质量分数进行分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）可假设两溶液的体积均为1mL，P为10；
     1mL10%的硫酸溶液质量为1mL×1.07g/mL=1.07g；
     1mL20%的硫酸溶液质量为1mL×1.14g/mL=1.14g；
     则混合物溶液的质量分数为：$\frac{1.07g×10%+1.14g×20%}{1.07g+1.14g}$=15.2%＞（1.5×10）%
（2）含溶质硫酸的质量为500mL×1.8g/mL×90%=810g；
（3）需要90%的浓硫酸的质量为1000mL×1.14g/mL×20%÷90%=253.3g
     折合体积为：$\frac{253.3g}{1.8g/mL}$=141mL．
故答案为：（1）大于；
（2）810克；
（3）141mL．

点评 本题主要考查了溶质质量分数的计算，难度不大，注意密度、质量和体积之间的关系．

练习册系列答案
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13．将80g溶质质量分数为20%的盐酸加水稀释成10%的盐酸，需加入水的质量为（　　）
A．280gB．100gC．80gD．200 g
14．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗作用．下列有关硫化丙烯的说法正确的是（　　）
A．硫化丙烯分子由3个碳元素、6个氢元素和1个硫元素构成
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1
D．74g硫化丙烯中硫元素的质量为32g
9．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（　　）
A．闻气体的气味B．分别插入燃着的木条
C．观察气体的颜色D．分别倒入少量的澄清石灰水
16．请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞、玻璃片等未画出）：

实验药品：二氧化锰、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾
【比较探究】请填写下表
制取气体药品选择仪器收集方法和依据
氧气高锰酸钾a、c、d、f、j排水集气法O2不易溶于水
二氧化碳大理石、稀盐酸bdi或hdi向上排空气法CO2比空气重
【实践探究】
（1实际操作中如没有i仪器可用上图中的g仪器代替（填代号）
（2）下列是该同学部分实验操作，其中合理的是BD．
A．先固定试管，后放置酒精灯
B．先检查装置的气密性，后加药品
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．实验结束先熄灭酒精灯，后将导管移出水面．
6．在研究人呼出的气体与空气中二氧化碳有什么不同时，实验小组曾用排水法收集一瓶气体与空气进行对比实验（如图1）．对比实验中看到的现象是盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，而盛有空气的集气瓶中无明显现象，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

【提出问题】实验室制取二氧化碳时能不能用排水法收集？
【查阅资料】通常情况下：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中
不溶；1体积水约能溶解1体积二氧化碳．
【进行实验】实验小组设计了如图2实验装置进行探究．
实验实验过程实验结果
1A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满饱和碳酸氢钠溶液．将10mL稀盐酸注入瓶中．量筒内液体体积，实验2比实验1少约1%．
2A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满蒸馏水．将10mL稀盐酸（浓度与实验1相同）注入瓶中．
（1）A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）A中充满二氧化碳的目的是避免空气对实验产生干扰．
（3）实验室用排水法收集气体的方法通常如图3所示，则实验小组的研究中，实验装置B还有缺陷，你认为改进的方法是将装置B的左侧导管换成长导管并伸到集气瓶的底部．
（4）改进装置后，再次按照实验1和2的过程进行实验，实验结果为“量筒内液体体积，实验2比实验1少约10%”，说明二氧化碳可以用排水法进行收集．你认为二氧化碳能用排水法收集的原因是二氧化碳溶解速度慢，二氧化碳不会溶于水或与水反应．
13．为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体，以下是老师提供的一些实验装置（提 示：浓硫酸具有吸水性，能把气体中的水蒸气吸收而除去），试回答以下问题：

（1）实验开始前，应先检查装置A的气密性．
（2）实验室制取CO2，所用的药品名称是石灰石和稀盐酸，要收集干燥的CO2可采用的装置组合是Abc（填字母），检验CO2是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经收集满．该实验的化学反应原理是：（写化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若要用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清的石灰水，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20．
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色的石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色的石蕊试液变红，发生变化的原因是（化学方程式）H2O+CO2=H2CO3．
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧．
（6）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F．先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳缓慢倒入E装置后，出现如F装置实验现象．请回答：该实验的目的是探究二氧化碳的密度比空气大．
10．下列化学用语中，正确的是（　　）
A．2个氧分子：2OB．氧化钠：NaOC．一氧化碳：CoD．3个钠离子：3Na+
11．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述正确的是（　　）
A．用大量的亚硝酸钠腌蔬菜、鱼、肉、蛋等
B．用食盐配制生理盐水
C．生石灰可以用于做补钙剂
D．人体胃液正常的pH值范围在0.9-1.5之间

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