题目内容
7．小明同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们参考部分酸碱盐溶解性表一起进行如下探究实验．部分酸碱盐溶解性表
| OH- | Cl- | CO32- | |
| H+ | / | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不溶 |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
猜想（1）：该溶液没有变质
猜想（2）：该溶液全部变质
猜想（3）：该溶液部分变质
【方案讨论】
为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案：
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（2）成立，否则猜想（3）成立，同学们认为此方案不行，原因是碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都是呈碱性．
乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是氢氧化钡与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，干扰氢氧化钠的检验．
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行．
【实验操作】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 猜想（1）不成立，写出有关反应化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 | 有沉淀产生，溶液不变红（或溶液变红） | 猜想（2）或（3）成立，写出有关反应化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl |
敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要密封保存．
分析 根据氢氧化钠的变质程度分析解答；酚酞变红，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性；有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，可以据此解答；加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，可以据此解答；氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，因此要密封保存，据此解答．
解答 解：猜想（3）、氢氧化钠还有可能是部分变质，故填：该溶液部分变质；
【方案设计】甲、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是呈碱性，都能使酚酞试液变化，故填：碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都是呈碱性；
乙、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，对于原溶液中是否含有氢氧化钠的检验有干扰，故填：氢氧化钡与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，干扰氢氧化钠的检验；
【实验操作】加入盐酸有气泡产生，说明含有碳酸钠，故氢氧化钠已经变质，说明猜想（1）不成立，加入氯化钡溶液会产生沉淀，加入酚酞试液若不变色，则说明不含有氢氧化钠，是全部变质，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，部分变质，故填：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 猜想 （1）不成立，写出有关反应化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 | 有 沉淀产生，溶液不变红（或溶液变红） | 猜想 （2）或（3）成立，写出有关反应化学方程式 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl |
点评 本题考查的是物质的变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
20．下列有关氧气的说法正确的是（ ）
| A． | 夏天食物腐烂与氧气无关 | |
| B． | 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水 | |
| C． | 物质接触氧气就能够燃烧 | |
| D． | 人类与动植物的呼吸都是缓慢氧化 |
2．现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法不能检查该装置气密性的是C．
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
（3）甲、乙两小组得出如图2数据．
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱性（填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
（1）下列方法不能检查该装置气密性的是C．
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2% H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5% H2O2 |
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱性（填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
12．下列有关实验设计操作正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  探究空气中氧气体积分数 | ||
| C． |  称量质量 | D． |  稀释浓硫酸 |
19．
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末．
【拓展】把赤铁矿冶炼成铁，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出化学反应方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末．
【拓展】把赤铁矿冶炼成铁，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出化学反应方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
16．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 | |
| C． | 高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体后，会逐渐褪色 | |
| D． | 在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色 |