题目内容
12．微粒观是重要的物质科学观念．请你从①质子数；②中子数；③电子数；④分子；⑤最外层电子数；⑥原子；⑦离子；选项中选择序号填空．（1）相对原子质量约为①与②之和．
（2）元素的种类主要取决于原子的①．
（3）原子中一定相等的是①与③．
（4）化学变化中⑥不变④一定变．
分析 根据已有的物质的构成、原子的构成以及分子和原子之间的关系进行分析解答即可．
解答 解：（1）相对原子质量约为质子数与中子数之和，故填：①；②；
（2）元素的种类主要取决于原子的质子数，故填：①；
（3）原子中一定相等的是质子数与电子数，故填：①；③；
（4）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学变化中原子不变、分子一定变，故填：⑥；④．
点评 掌握物质的构成和原子构成以及微粒的作用是解答本题的关键．
练习册系列答案
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20．
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y可能是（ ）
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y可能是（ ）| A． | X是CO2，Y是氢氧化钠 | B． | X是O2，Y是稀H2SO4（稀硫酸） | ||
| C． | X是N2，Y是稀盐酸 | D． | X是CO，Y是氢氧化钠 |
4．控制变量是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
（1）建立假设：温度影响硝酸钾溶解快慢；
（2）实施方案：
a．取两只小烧杯分别加入2g硝酸钾；b．在其中的一只烧杯中加入10毫升的冷水，另一只烧杯中加入10毫升的热水；c．比较相同条件下，溶解相同质量的硝酸钾固体所需要的时间；
（3）预测实验结果热水中的硝酸钾溶解的快；
实验中，控制不变的因素是硝酸钾的质量、水的体积（至少写出2点）．
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度（g） | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 168 |
（2）实施方案：
a．取两只小烧杯分别加入2g硝酸钾；b．在其中的一只烧杯中加入10毫升的冷水，另一只烧杯中加入10毫升的热水；c．比较相同条件下，溶解相同质量的硝酸钾固体所需要的时间；
（3）预测实验结果热水中的硝酸钾溶解的快；
实验中，控制不变的因素是硝酸钾的质量、水的体积（至少写出2点）．
1．稀土金属是我国战略性资源，应加以保护．稀土金属钇（Y）是很活泼的金属常见化合价为+3价．它是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
资料卡：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
②铁离子遇到KSCN溶液会呈现血红色
（1）已知钇矿石中Be为+2价，Si为+4价，则Fe的化合价为+2；
（2）操作Ⅰ是过滤；
（3）加盐酸时，发生的中和反应的方程式为：Y（OH）3+3HCl═YCl3+3H2O；
（4）调节pH=a，则a应控制在3.7～6.0的范围内，检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取溶液适量于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，说明铁离子没有完全沉淀，如果溶液呈现无色，说明铁离子完全沉淀．
资料卡：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）已知钇矿石中Be为+2价，Si为+4价，则Fe的化合价为+2；
（2）操作Ⅰ是过滤；
（3）加盐酸时，发生的中和反应的方程式为：Y（OH）3+3HCl═YCl3+3H2O；
（4）调节pH=a，则a应控制在3.7～6.0的范围内，检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取溶液适量于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，说明铁离子没有完全沉淀，如果溶液呈现无色，说明铁离子完全沉淀．
在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．请分析曲线图后回答下列问题：