Question

1．稀土金属是我国战略性资源，应加以保护．稀土金属钇（Y）是很活泼的金属常见化合价为+3价．它是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：
资料卡：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②铁离子遇到KSCN溶液会呈现血红色
（1）已知钇矿石中Be为+2价，Si为+4价，则Fe的化合价为+2；
（2）操作Ⅰ是过滤；
（3）加盐酸时，发生的中和反应的方程式为：Y（OH）₃+3HCl═YCl₃+3H₂O；
（4）调节pH=a，则a应控制在3.7～6.0的范围内，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是取溶液适量于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，说明铁离子没有完全沉淀，如果溶液呈现无色，说明铁离子完全沉淀．

Answer 1

分析 （1）化合物中元素化合价代数和为零；
（2）操作Ⅰ是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；
（3）酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；
（4）根据离子形成沉淀的pH，可以判断溶液的pH应该调节的范围；
根据铁离子的性质，可以判断Fe³⁺是否沉淀完全的检验方法．

解答 解：（1）已知钇矿石中Be为+2价，Si为+4价，Y为+3价，O为-2，设Fe的化合价为x，
根据题意有：（+3）×2+x+（+2）×2+（+4）×2+（-2）×10=0，
x=+2，
故填：+2．
（2）操作Ⅰ是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．
故填：过滤．
（3）加盐酸时，发生的中和反应的方程式为：Y（OH）₃+3HCl═YCl₃+3H₂O．
故填：Y（OH）₃+3HCl═YCl₃+3H₂O．
（4）由题意可知，调节pH=a是为了使铁离子以氢氧化铁形式沉淀析出，则a应控制在3.7～6.0的范围内；
检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是：取溶液适量于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，说明铁离子没有完全沉淀，如果溶液呈现无色，说明铁离子完全沉淀．
故填：3.7～6.0；取溶液适量于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，说明铁离子没有完全沉淀，如果溶液呈现无色，说明铁离子完全沉淀．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．